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Enlace

Iónico

Ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones.

Covalente

Ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones.

No polar

Se forman entre dos átomos del mismo elemento, comparten electrones de manera más o menos equitativa.

Polar

Electrones se comparten de forma no equitativa, pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.

Interacciones

Ion-Dipolo

Iones con cargas iguales se repelen y con cargas distintas se atraen.

Dipolo-Dipolo

Los dipolos se atraen entre si y el ordenamiento extiende todo el material.

Van der Waals

Atracciones débiles que mantienen unidas a moléculas eléctricamente neutras.

Puente de Hidrógeno

Se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo.

Carga

Parcial

Diferencia de electronegatividad.

Formal

Ganancia o pérdida de electrones.

Masa

Exacta

Masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia.

Suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula.

Atómica

Masa que posee un átomo mientras este permanece en reposo.

Peso

Átomico

Valor promedio del peso de los isotopos que conforman un elemento químico.

Molecular

Suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto.

Molécula

-Monoátomicas -Diátomicas -Triátomicas -Tetraátomicas

Cantidad de átomos distintos que conforman su estructura.

Alotropía

Propiedad de elementos químicos que hace que puedan presentarse con estructuras moleculares distintas.

Átomo

Neutrones

Partículas sin carga

Electrones

Partículas negativas

Anión: ganancia de electrones

Protones

Partículas positivas

Catión: perdida de electrones

Núcleo

Centro del átomo

Átomos que tienen mismo número de protones pero no de neutrones.

Compuesto

Sustancia elaborada con la unión química de dos o más elementos.

Elemento

Parte básica de un todo, no se puede descomponer en partes más pequeñas.