Kén és vegyületei

Mere som dette

veszélyes hulladék

af Sári Zoltán

Kén és vegyületei

Megoldandó feladat

Források

Felhasznált irodalom:

1. Kémia 9. Szervetlen kémia, Mozaik Kiadó, 2012
2. OFI Kémia 9. Eszterházy Egyetem, 2017
3. Tudásbázis, A kén tulajdonságai

https://tudasbazis.sulinet.hu/hu/termeszettudomanyok/kemia/szervetlen-kemia/nemfemes-elemek/a-ken-tulajdonsagai-es-jelentosege

Használati útmutató

A gondolattérképről

Kiknek?

Elsősorban 9. osztályos szervetlen kémiát tanuló diákok számára készült. Egy összefoglaló gondolattérkép a kén és vegyületeiről.

Használat:

Az egyes főbb elágazásoknál találhatóak leírások ezekre vagy duplán kattintva vagy az egeret rávíve láthatjuk a leírásokat, esetleg kommenteket. Megtalálhatóak olyan alpontok amelyekhez youtube linkek vannak csatolva azokra kattintva egyből a videó megnézhető.

Célja:

A kénnel és azok vegyületeivel kapcsolatos tudnivalók összegzése, a gondolkodás segítése és a diákok motiválása.

Google feladatsor:

A gondolattérkép áttanulmányozása után lehetőség van egy feladatsor kitöltésére, tanárok esetleg kiadhatják egy otthoni munkának. Illetve a diákok ezzel ellenőrizhetik a tudásukat is.

Tanári segédlet a feladat megoldáshoz:

https://docs.google.com/document/d/1h6v-m4UMY3RIi_IhMbUiLDiw55jbL9vDCcaZDnevO64/edit

A feladatsor végén található egy kvíz a témával kapcsolatban.

Kénsav

Kénsav(H₂SO₄):

• A tömény kénsav erős oxidálószer és vízelvonószer
• a híg kénsav pedig erős sav.
• A kénsav sói a szulfátok pl.:

1. keserűsó (MgSO₄)
2. rézgálic (CuSO₄₎
3. gipsz (CaSO₄),

• A kénsavat kénből gyártják:

1. Kén égetésével kén-dioxidot
2. További oxidációjával kén-trioxidot
3. Végül vízzel való reakcióval kénsavat állítanak elő:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

kísérletek

Kénsav reakciója papírral, fával

Kénsav + cukor

Mit öntsünk mibe?

A tömény savak és hígítása általában felmelegedéssel jár.

A kénsav esetében ha :

Vizet öntünk a tömény kénsavba, akkor a hirtelen fejlődő hőtől a víz gőzzé alakul, és kifröccsen a tömény kénsav.

Ez életveszélyes sérüléseket okozhat.

Ezért HELYESEN mindig a kénsavat kell lassan, üvegbot mellett töltve, kevergetés és esetleg hűtés közben lassan adagolni vízhez.

Kén-hidrogén

Kén-hidrogén (H₂S):

• kellemetlen, záptojásszagú vegyület
• Kéntartalmú vegyületek (pl. fehérjék) bomlásakor keletkezik.
• Erős méreg.(Szaga miatt nagyon kis koncentrációban is érzékelhető.)
• Sói szulfidok.
• Éghető gáz

Kén-hidrogén előállítása

Reakciója jóddal

A kén-hidrogén vizes oldatának reakciója a jóddal:

H₂S+ I₂ =2HI + S

Ekkor a kén-hidrogénből elemi kén válik ki.

Kén-dioxid

Kén-dioxid (SO₂ ):

• Szúrós szagú, köhögésre ingerlő, a levegőnél nagyobb sűrűségű gáz.
• Vízben jól oldódik.
• Vizes oldata savas kémhatású, és benne kénessav-molekulák (H₂SO₃) is találhatók.
• Jó redukálószer.
• Erős méreg.
• Gombaölő hatása miatt tartósításra is használják.
• Benne a kén atom oxidációs száma +4.
• V alakú dipólusos molekula.

Kén-dioxid színtelenítő hatása

Reakciója vízzel

Könnyen reakcióba lép a vízzel:

SO₂+H₂O = H₂SO₃

Kén-dioxid + víz = kénessav

A kén-dioxid és a kénessav redukáló hatású. A kénessav bomlékonysága miatt csak vizes oldatban létezik. (Sóit szulfitoknak nevezzük.)

Kén

Kén (S₈) tulajdonságai:

• A kén sárga színű.
• Szilárd anyag.
• Nyolcatomos (S₈) molekulákból épül fel
• Két allotróp módosulata van: a rombos kén és a monoklin kén. (Kristályszerkezetükben különböznek egymástól.)
• A kén a természetben elemi állapotban is előfordul.
• Oxigénhez hasonlóan hat vegyértékelektronja van --> Két kovalens kötés kialakításával nemesgázszerkezet érhet el.
• Kén atomok között egyszeres kovalens kötések alakulnak ki.
• Molekularácsos kristály.
• Molekulákat a kristályrácsban gyenge másodrendű kötések tartják össze. (Melegítésre felszakadnak.)
• Alacsony olvadáspontja van

Felhasználása:

• Kénsavgyártás
• gumigyártás
• borászat
• növényvédő szerek

Elterjedt vegyületei:

• Gipszkristály
• Piritkristály
• Réz-szulfát kristály

Kén reakciói

Kén kémiai tulajdonságai, reakciók:

• Könnyen meggyújtható. Égése során kén-dioxid-gáz keletkezik

S+O₂=SO₂

• Nemcsak oxigénnel, hanem más nemfémekkel is egyesül.
• Illetve reakcióba lép a legtöbb fémmel.

Fe +S = FeS

Zn + S = ZnS

A kén reakcióba lép a fémekkel, hogy a fématomoktól elektront vesz át. Szulfidok keletkeznek. (Exoterm folyamat)

Al topik

Tudtad-e?

Hogyan fehérítettek ruhát az ókorban?

"Az ókori görögök és rómaiak előszeretettel viseltek fehér vászonruházatot. Ezek tisztítására, fehérítésére, a rájuk került színes foltok eltávolítására a már akkor is ismert ként használták. A fonott kosárra kiterített nedves ruha alatt ként égettek. A képződött kén-dioxid a színes foltok többségét elszíntelenítette."

A kén kétszer olvad meg ?

Kétszer olvad meg a kén?

Szobahőmérsékleten stabilis módosulata a rombos kén. A molekularácsban az S₈-gyűrűk rendezve találhatók.

1. Melegítés hatására először megváltozik a kristályrács szerkezete, kialakul a monoklin kén. Elérve az olvadáspontot (114 °C) hígan folyó, sárga színű olvadékot kapunk, amelyben gyűrű alakú S8-molekulák vannak.
2. További melegítésre az olvadék színe egyre sötétebb lesz, egyre sűrűbben folyóvá válik, és egyszer csak „megszilárdul”. Melegítés hatására ugyanis az S₈-gyűrűk felszakadnak, és a képződő zegzugos S₈-láncok összegabalyodnak.
3. Ha még ezek után is folytatjuk a melegítést, az S₈-láncok kisebb darabokra töredeznek, így a kén ismét megolvad. A hígan folyó kén forrni kezd.

Kísérlet