SOLUCIONES QUIMICAS
Unidades de concentración
Se define como
Cantidad de soluto disuelta en un solvente
Se expresa en
Unidades químicas
Normalidad
Molalidad
Molaridad
Unidades físicas
Como
% masa/volumen
& volumen/volumen
% masa/masa
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas Ion - Dipolo
Atracción entre un ion y una molécula polar. Responsables en la disolución de sales en el agua
Este tipo de interacción es
muy fuerte, por ello, la
mayoría de sustancias iónicas
se disuelven en sustancias
polares como el agua.
Puentes de hidrogeno
Dipolo - Dipolo Entre enlaces polares N-H,O-H y F-H y un átomo de O, N o F. Se expresa como A-H.....B A y F son O,N o F.
Fuerzas de Van de waals
Dipolo - Dipolo Entre moléculas polares
Una molécula se polariza
debido a la diferencia de
electronegatividad entre los
átomos que la constituyen.
Dipolo - Dipolo inducido entre una molecular polar y otra apolar
Fuerzas de London entre moléculas apolares
¿Cuándo un enlace es iónico?
Forma 2. Clasificación de los elementos en metal y no metal.
De esta forma se considera que, si están unidos un elemento metal y no metal, el e nlace
entre estos dos elementos es iónico. Ejemplo: en el compuesto NaCl, si observamos las
características de los elementos en la tabla periódica, encontramos que el Na es un metal
y el Cl es un no metal, por tanto, el enlace se clasifica como iónico. En la figura se
muestra la división entre elementos metálicos, metaloides y no metales. El B, Si, Ge, As,
Sb, Te y Po se clasifican como metaloides.
Forma 1. Diferencia de electronegatividad de los elementos
enlazados
cuando la diferencia de
electronegatividad entre dos elementos es 1,7 entonces, el enlace
que forman tiene aproximadamente el 50 % de carácter iónico, si la
diferencia es mayor, el compuesto es fundamentalmente iónico, y si
es menor, covalente.
Ejemplo: determinar si el enlace NaCl es iónico o covalente.
Según la tabla periódica la electronegatividad de Na es 0,9 y la de
Cl es 3,0.
Diferencia de electronegatividad= ∆ En = 3,0-0,9
∆ En = 2,1
Formada Por
Soluto
Por su
Concentración
Pueden ser
Diluida
Saturada
Sobresaturada
Concentrada
Solvente
![[SAL] Concentración de producto comercial.](/image/a1d414df178844fe904edefaaf38c49a/sal-concentracion-de-producto-comercial.png "[SAL] Concentración de producto comercial.")
