materia, energía, átomo y configuración electronica.
energía
Tipos de energía:
DEFINICIÓN: Capacidad de la materia para realizar un trabajo.
NUCLEAR: (fusión del núcleo en un átomo)
MECÁNICA:
Cinética: ( el cuerpo se encuentra en movimiento)
Potencial: ( el cuerpo se encuentra en reposo)
ELÉCTRICA: (movimiento de electrones)
CALORÍFICA: (térmica)
QUÍMICA: (se encuentra en los enlaces químicos)
LUMINOSA (radiante)
configuración electronica
DEFINICIÓN: Forma en la que los electrones se organizan dentro de un átomo.
Orbitales: Sub niveles en donde los electrones se albergan.
PRINCIPIO DE AFBAU: Regla de diagonales, los orbitales se van ordenando en dirección diagonal.
2- S, 6-P, 10-D, 14-F
átomo
DEFINICIÓN: Partícula más pequeña que existe. Es indivisible, es decir que no se puede descomponer en más elementos.
Modelos atómicos:
Arnold Sommerfeld: (1868-1951)
Niles Bohr: (1885- 1962)
Ernest Rutherford: (1871- 1937)
Joseph John Thomson ( 1865-1940)
John Dalton (1766-1844)
Número, masa y carga:
Carga: Diferencia entre protones y electrones. Pueden ser tanto negativas como positivas.
Número de masa: (A) Suma de protones y neutrones.
Número atómico: (Z) Cantidad de protones en un átomo.
Estructura del átomo:
Neutrones: Partículas encontradas en la mayor parte del átomo. No tienen ninguna carga.
Electrones: Partículas encontradas alrededor del núcleo del átomo. Son negativas y su masa es más pequeña que la de los protones.
Protones: Partículas encontradas en el núcleo del átomo. Son positivas e identifican al átomo.
materia
Mezclas: Formación por dos o más sustancias que conservan su origen, puede ser variable.
Agua con arena, una ensalada, cereal con leche, etc....
Al tener una composición uniforme, lo elementos mezclados no pueden distinguirse.
Homogéneas
Nitrógeno con oxígeno, bebidas alcohólicas, etc....
Se distingen a simple vista cada elemento que fue mezclado.
Heterogéneas
Clasificación de la materia:
Compuestos:
Oxígeno, Plata, Cobre, Oro, nitrógeno, entre otros.
Elementos
Sustancia que no se descompone en más sustancias en particular.
Sal de mesa, azúcar, refrescos, alcohol, ácido clorhídrico, etc...
Unión de elementos que pueden descomponerse en los elementos que se usaron para su composición.
Sustancias puras: Proporción de componentes fija con propiedades específicas.
La materia no se puede crear ni destruir, solo podemos transformarla.
DEFINICIÓN: "Todo aquello que tienen masa y ocupa un lugar en el espacio."
estados de la materia:
plasma
Formado en presiones altas . Los electrones se escapan de los núcleos atómicos positivos.
liquido
El estado líquido permite a las partículas tener una gran libertad de movimiento, igualmente siguen unidas. Tienen un volumen fijo y una forma que varía.
solido
En el estado sólido, las partículas tienen una cantidad mínima de movimiento y permaneces unidas. Su forma y el volumen que tienen son fijos.
gaseoso
Las partículas se mueven con absoluta libertad. Su volumen y forma son variables, también pueden ser comprimidos.
Condensado de Bose - EINSTEIN
cambios de estados:
de solido a liquido
fusión
de solido a gaseoso
sublimación
de gaseoso a liquido
condensación
de gaseoso a solido
cristalización
de liquido a gaseoso
evaporación
de liquido a solido
solidificación
