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ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

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CUERPOS CETÓNICOS

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von Sindia Montoya

elaboracion de un producto tecnologico

von Karen Cruz

IRREVERSIBLE dS > SQ/T

REVERSIBLE dS = SQ/T.

CALOR SENSIBLE

Aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular.

Termodinámica metalúrgica

ESTADO TÉRMICO

Cuatro propiedades observables o variables de estado

X

V

P

T

Se refiere al estado de agregación

ENERGÍA

La energía (J), en forma de trabajo, es usada para mover un objeto en contra de una fuerza

𝟏𝑱= 𝒌𝒈𝒎𝟐/𝒔𝟐

Capacidad para realizar un trabajo o transferir calor

W= F*d

Termoquímica

Primera ley de la termodinámica

Estudio dirigido a las relaciones entre el calor, la temperatura, la presión y la composición química.

EQUILIBRIO TERMODINÁMICO

Equilibrio químico

Composición química no cambia con el tiempo

Equilibrio térmico

Temperatura constante en todos los puntos del sistema

Equilibrio mecánico

La presión no cambia con el tiempo en algunos puntos

Ecuación de Van der Waals

La ecuación trata de considerar el volumen finito de las moléculas individuales en un gas no ideal y las fuerzas de atracción entre ellos

Ley de las Presiones Parciales de Dalton

Ley de los Gases Ideales

LEY DE GASES IDEALES

P𝑽 =nRT

TERMINOS

PROCESO ADIABÁTICO

Aquel que ocurre dentro de un sistema y no existe transferencia de energía de o hacia sus alrededores

COMPONENTE

Número mas pequeño de especies químicas que puede variar independientemente, mediante los cuales se puede expresar la composición de cada fase

FASE

Una parte o el total e un sistema, propiedades físicas homogéneas.

PRESIÓN

Presión atmosférica

Presión que ejerce el aire en el ambiente y puede con la altura del lugar

Se define como la fuerza por unidad de área

Puede expresarse

ATM

Torr

Pascales

SISTEMA

ABIERTO

CERRADO

No intercambia materia con sus alrededores

HETEROGÉNEO

2 o más fases

HOMOGÉNEO

1 fase

TEMPERATURA

Parámetro que determina el sentido el cual tiene efecto el flujo de calor

Escala de temperatura

ºF=9/5 (ºC+32)

ºC=5/9 (ºF-32)

K=Cº+273.15

Propiedades

Intensivas

No dependen de la cantidad de materia

Densidad

Temperatura

Extensivas

Dependen de la cantidad de materia en el sistema

Masa

Volumen

PROCESOS

Evaporacion de un liquido

Fusión de solidos

Isobárico reversible

Se sabe que a presión constante el calor y el cambio de entalpia son iguales

Reversible adibático

no entra ni sale calor por lo que δqrev = 0 entonces: ∆S=0

Segunda Ley de la termodinámica

Enunciado de Clausiois No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un cuerpo frío a otro más caliente.

Enunciado de Kelvin - Planck No es posible un proceso que convierta todo el calor absorbido en trabajo.

De la segunda ley de la termodinámica se deduce que para que un proceso sea espontáneo, la entropía del universo debe aumentar, esto es ∆Suniv>0

La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo

Entropía

Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema. La entropía de un sistema depende de sus estados inicial y final

ENERGÍA DE GIBBS

Proceso reversible

Los procesos reales nunca son reversibles pero pueden acercarse a esta condición

Al final del mismo el sistema puede restablecerse a su estado inicial

Entalpía

La cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

Permite expresar la cantidad de calor intercambiado durante una transformación isobárica.

H= E + PV

Capacidad calorífica

Dos tipos de procesos

Capacidad calorífica a volumen constante (Cv)

Capacidad calorífica a presión constante (Cp)

Cantidad de energía necesaria parqa elevar 1°C la temperatura de una muestra determinada de material.

Unidades SI: julios/kelvin (kelvin) o cal/°C

CALOR LATENTE

Energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase

Calor de vaporización

De líquido a gaseoso

Calor de fusión

De sólido a líquido

CALOR

Energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno por el hecho de encontrarse a distinta temperatura

Primera Ley de la Termodinámica

La energía total de un sistema aislado es constante aunque esta puede cambiar de una forma a otra. La energía interna de un sistema puede variar como consecuencia del intercambio de calor y de trabajo con los alrededores

ΔE =Q+W ΔE =E2+ E1=Q+W

Funciones Termodinámicas

Energia libre de Gibbs (G)

Entropia (S)

Entalpia (H)

Capacidad calorífica (Cp)

Energía Interna (E)

FUNCIONES DE ESTADO.

Se llama así si al pasar de un estado inicial a otro final el incremento en dicha función es independiente de la trayectoria que une ambos estados

¿QUÉ ES TERMODINÁMICA?

1883

Ciencia que estudia los cambios que se efectúan en la materia y la energía asociada con dichos cambios