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Descomposición

Redox

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente como reacción rédox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación

Las reacciones de redox son que procesos tienen una aplicación industrial de purificar y encontrar sustancias, ya que constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales

• Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag Estados de oxidación: Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0 Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2

Endotérmica

Un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en la entalpía H del sistema. En tal proceso, un sistema cerrado generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es la transferencia de calor al sistema

• La producción de ozono en la atmósfera. ... • La electrólisis del agua. ... • La fotosíntesis. ... • La obtención de sulfuro de hierro (II).

La producción de ozono en la atmósfera. Esta reacción es impulsada por la radiación ultravioleta del Sol, las moléculas de oxígeno (O2) son convertidos en ozono (O3), absorbiendo energía de dicha radiación en el proceso.

Neutralización

La neutralización es la combinación de cationes hidrogeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua

Las reacciones de neutralización tienen aplicaciones importantes, una de las cuales es corregir el pH de los efluentes industriales y dejarlos en valores aceptables antes de desecharlos. También hay antiácidos estomacales, compuestos de bases, que a través de la neutralización disminuyen la acidez

1.- Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH. HCl + NaOH –> NaCl + H2O 2.- Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH. HCl + KOH –> KCl + H2O

3.- Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de sodio NaOH. HBr + NaOH –> NaBr + H2O 4.- Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de potasio KOH. HBr + KOH –> KBr + H2O

Se identifica como la ruptura de moléculas en un procedimiento que da lugar a otras moléculas más pequeñas o átomos

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos: • Descomposición Térmica • Electrólisis • Hidrólisis

• Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: o CaCO3 → CaO + CO2 o Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O o 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Exotérmica

Definición

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía

Aplicación

Al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente. Esto significa que parte de la energía contenida en sus enlaces queda liberada en la formación del nuevo compuesto

Ejemplos

• Reacciones de combustión: cuando los compuestos orgánicos como el carbón y la madera reaccionan con el oxígeno para formar dióxido de carbono, se produce luz y calor. • Reacción del detergente: el detergente en polvo con agua produce calor.

• Formación de amoníaco: surge de la reacción del nitrógeno con el hidrógeno. • Oxidación de la glucosa en las células: ocurre para generar dióxido de carbono y energía en forma de ATP.