LEY PERIODICA

Ver más

Evolucvión del smartphone

por YULIANA SLIER MIRANDA

PROTEINAS

por ABIGAIL HERNANDEZ ARENAS

Las asombrosas estructuras del carbono: fullerenos, grafenos y nanotubos

por Maggie Trejo

Evolución de un objeto tecnológico

por Antonella vargas

LEY PERIODICA

PODER OXIDANTE Y REDUCTOR

Los metales poseen alto nivel oxidante a diferencia de los metales. En un periodo disminuye de arriba a abajo el poder oxidante y aumenta el poder reductor. En un grupo de izquierda a derecha aumenta el poder oxidante y disminuye el poder reductor.

AFINIDAD ELECTRONICA

Es la energía que se acepta o se absorbe cuando un átomo acepta un electrón, estando en estado gaseoso, para formarse así un anión. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

POTENCIAL DE IONIZACION

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia de un átomo, en estado gaseoso.Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos.

RADIO IONICO Y ATOMCO

Radio iónico: Es el radio de un catión o de un anión, este afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Este radio es medido por difracción de rayos X. Esta propiedad disminuye de izquierda a derecha a lo largo de los periodos para iones isoeléctricos, y aumenta de arriba hacia abajo para iones de igual carga eléctrica

Radio atómico: Se define como la mitad de la longitud, entre los núcleos de dos átomos o en una molécula diatónica. Es decir se mide solo en el interior de un compuesto, más no, en solo un átomo. Esta propiedad disminuye de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y aumenta de arriba hacia abajo en los grupos

EFECTO DE PANTALLA

Efecto que causan los electrones cerca del núcleo sobre todo los que están en niveles externos. A medida que se desplaza en un grupo el efecto de pantalla aumenta y en un periódo no varía.

CARGA NUCLEAR EFECTIVA

Es cuando se tiene en cuenta la carga nuclear real (Z) y la constante de apantallamiento de los demás electrones (δ). Es decir: Z_EFF=Z-δ Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos permanece constante.

REACTIVIDAD QUIMICA

La reactividad química aumenta entre mayor sea el carácter metálico o no metálico de un elemento ya que cede o recibe más fácilmente electrones.

CARACTER ACIDO Y BASICO

Carácter basico: tienden a poseer un pH mayor a 7, tiende a disminuir de iquierd a derecha y de arriba a abajo

Carácter ácido: un ácido es un compuesto que puede donar un próton. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba.

CARACTER METÁLICO Y NO METÁLICO

No metales: Mala conductividad eléctrica; excepto el grafito. Color no metálico, opaco. Se presentan en estado sólido, líquido y gaseoso. No dúctiles.

Metales: Alta conductividad y disminuye al aumentar la temperatura. Color metálico, gris o plateado; excepto el cobre (Cu) y el oro (Au). La gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Son maleables.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.