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Categorías: Todo - electrones - átomo - núcleo - neutrón

por Escudero Yésica Paola hace 2 años

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Modelo atómico

A lo largo de la historia, varios científicos han desarrollado modelos para describir la estructura del átomo. En la Antigua Grecia, Demócrito y Leucipo propusieron que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

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Modelo atómico

Modelo de Quarks en los años 60

Corroboraron que dentro de los protones y neutrones habían tres partículas mas pequeñas, a las que llamaron quarks.

Murray Gell-Mann (1929-2019) George Zweig (1937-Actualidad)

Modelo de J. Chadwick (1932)

Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría llamarse neutrón. Esta partícula no tiene carga eléctrica.

James Chadwick (1891-1974)

Modelo de Schrödinger (1926)

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (1887-1961)

Establece la presencia de orbitales, que son regiones en el espacio (ondas), en donde es probable encontrar al electrón.

Modelo de L. Broglie (1923)

En 1924 introduce la noción de de los electrones como ondas, presenta por primera ves la Dualidad onda-partícula (no hay diferencia, las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa).

Louis-Víctor de Broglie (1892-1987)

Modelo de Goldstein (1914)

Con el estudio de rayos canales, determino que estaban formados por partículas con carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo.

Eugen Goldstein (1850-1930)

Modelo de Bohr (1913)

Niels Henrik David Bohr (1885-1962)

Estableció que los electrones giran alrededor del núcleo, describiendo orbitas circulares.

Modelo de Rutherford (1911)

Mantuvo que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo postula que la carga positiva se concentra en un núcleo, el cual contiene virtualmente toda la masa del átomo. También predijo la existencia del neutrón(1920)

Ernest Rutherford (1871-1937)

Modelo atómico de Thomson (1897)

Sir Josep John Thomson (1856-1940)

Demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas con carga eléctrica negativa (electrones), dedujo que el átomo es una esfera cargada de materia positiva

Modelo de John Dalton (1766-1844)

Reafirmó la teoría de Demócrito y Leucipo, de que el átomo es indivisible.

John Dalton (1766-1844)

Estructura Atómica

Demócrito (460-370 AC) y Leucipo de Mileto (370 AC)

Ellos afirmaron que la materia esta formada por pequeñas partículas, las cuales llamaron átomo.

Modelo atómico

A lo largo de la historia, varios científicos han desarrollado modelos para describir la estructura del átomo. En la Antigua Grecia, Demócrito y Leucipo propusieron que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

Efecto Fotoeléctrico-11B

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los genes

Modelo atómico

Modelo de Quarks en los años 60

Corroboraron que dentro de los protones y neutrones habían tres partículas mas pequeñas, a las que llamaron quarks.

Murray Gell-Mann (1929-2019) George Zweig (1937-Actualidad)

Modelo de J. Chadwick (1932)

Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría llamarse neutrón. Esta partícula no tiene carga eléctrica.

James Chadwick (1891-1974)

Modelo de Schrödinger (1926)

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (1887-1961)

Establece la presencia de orbitales, que son regiones en el espacio (ondas), en donde es probable encontrar al electrón.

Modelo de L. Broglie (1923)

En 1924 introduce la noción de de los electrones como ondas, presenta por primera ves la Dualidad onda-partícula (no hay diferencia, las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa).

Louis-Víctor de Broglie (1892-1987)

Modelo de Goldstein (1914)

Con el estudio de rayos canales, determino que estaban formados por partículas con carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo.

Eugen Goldstein (1850-1930)

Modelo de Bohr (1913)

Niels Henrik David Bohr (1885-1962)

Estableció que los electrones giran alrededor del núcleo, describiendo orbitas circulares.

Modelo de Rutherford (1911)

Mantuvo que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo postula que la carga positiva se concentra en un núcleo, el cual contiene virtualmente toda la masa del átomo. También predijo la existencia del neutrón(1920)

Ernest Rutherford (1871-1937)

Modelo atómico de Thomson (1897)

Sir Josep John Thomson (1856-1940)

Demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas con carga eléctrica negativa (electrones), dedujo que el átomo es una esfera cargada de materia positiva

Modelo de John Dalton (1766-1844)

Reafirmó la teoría de Demócrito y Leucipo, de que el átomo es indivisible.

John Dalton (1766-1844)

Estructura Atómica

Demócrito (460-370 AC) y Leucipo de Mileto (370 AC)

Ellos afirmaron que la materia esta formada por pequeñas partículas, las cuales llamaron átomo.

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Modelo atómico

A lo largo de la historia, varios científicos han desarrollado modelos para describir la estructura del átomo. En la Antigua Grecia, Demócrito y Leucipo propusieron que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

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Modelo de Quarks en los años 60

Corroboraron que dentro de los protones y neutrones habían tres partículas mas pequeñas, a las que llamaron quarks.

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Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría llamarse neutrón. Esta partícula no tiene carga eléctrica.

James Chadwick (1891-1974)

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Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (1887-1961)

Establece la presencia de orbitales, que son regiones en el espacio (ondas), en donde es probable encontrar al electrón.

Modelo de L. Broglie (1923)

En 1924 introduce la noción de de los electrones como ondas, presenta por primera ves la Dualidad onda-partícula (no hay diferencia, las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa).

Louis-Víctor de Broglie (1892-1987)

Modelo de Goldstein (1914)

Con el estudio de rayos canales, determino que estaban formados por partículas con carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo.

Eugen Goldstein (1850-1930)

Modelo de Bohr (1913)

Niels Henrik David Bohr (1885-1962)

Estableció que los electrones giran alrededor del núcleo, describiendo orbitas circulares.

Modelo de Rutherford (1911)

Mantuvo que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo postula que la carga positiva se concentra en un núcleo, el cual contiene virtualmente toda la masa del átomo. También predijo la existencia del neutrón(1920)

Ernest Rutherford (1871-1937)

Modelo atómico de Thomson (1897)

Sir Josep John Thomson (1856-1940)

Demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas con carga eléctrica negativa (electrones), dedujo que el átomo es una esfera cargada de materia positiva

Modelo de John Dalton (1766-1844)

Reafirmó la teoría de Demócrito y Leucipo, de que el átomo es indivisible.

John Dalton (1766-1844)

Estructura Atómica

Demócrito (460-370 AC) y Leucipo de Mileto (370 AC)

Ellos afirmaron que la materia esta formada por pequeñas partículas, las cuales llamaron átomo.

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