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Biomoléculas Inorgánicas

Gases

Dióxido de Carbono

Es utilizado en la quimiosíntesis y en la fotosíntesis

Proviene de la respiración celular aeróbica y anaeróbica y de una combustión completa

Oxígeno Molecular

Esta a mayor concentración fuera de la célula

Utilizado por lo seres vivos y como comburente

Proviene de la cianobacterias y plantas en una fotosíntesis oxigénica

Sales Minerales

Tipos

Ambos mantienen la concentración, formando la Homeostasis

Insolubles

Forman parte de

Esqueletos

Conchas

Solubles

Forman disoluciones iónicas

Aniones

Cationes

Importancia

Responsables de la presión osmótica

Polaridad de la membrana

Mantienen el equilibrio ácido-básico

Compuestos químicos que disuelven en agua y se disocian en iones

Agua o Protóxido hidrógeno

Términos relacionados con el agua

Potencial de Ión Hidrogenión

Propuesto por Sorensen para señalar el grado de acidez de una solución. El Ph del agua es neutro

Ácidos y Bases

Según teoría de Bronsted y Lowry: Los ácidos son donadores de protones, mientras que las bases son aceptadoras de protones

Electrolitos

Compuestos que se disocian en iones cuando son disueltas en agua

Características

Por tener Puentes de Hidrógeno

Gran capacidad calorífica y gran tensión superficial

Absorbe el calor sin elevar muy rápidamente su temperatura; por tener gran cohesión de las moléculas de agua

Por se Dipolar

Constante Dieléctrica y Solvatación

Es decir, es un buen disolvente porque disocia a los componentes iónicos en Catión y Anión y los mantiene separados

Presenta enlace covalente y dipolar

Enlace Dipolar

Los átomos de hidrógeno junto con la electronegatividad del oxígeno originan una doble carga parcial negativa con el oxígeno y una carga parcial positiva con el hidrógeno formando un doble polo

Debido a los puentes de higrógeno, ocasionado por la naturaleza, el agua puede estar rodeada de 4 moléculas de agua más

Enlace Covalente

Este enlace se forma entre dos no metales como los son el higrógeno y el oxígeno