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por Carlos Daniel Aleán Sánchez hace 7 años

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Termoquímica

El texto aborda los principios fundamentales de la termodinámica y su aplicación en sistemas químicos, enfatizando la importancia de la conservación de la energía y la materia. Se describen diferentes tipos de reacciones químicas, como las exotérmicas y endotérmicas, y cómo estas afectan la entalpía del sistema.

Termoquímica

Carlos Daniel Alean Sanchez

Reacción

Es la misma

La velocidad de reacción

Cantidad

Tiempo
Sustancia

Es constante

Temperatura constante

Ley de acción de masas

Reacciones reversibles

Ej. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g)

Estado

Sin cambios

Concentración
Productos
Reactivos

Alteración

Las proporciones

Minimizan alteracion

H de productos> H de los reactivos

H de productos < H de los reactantes

DE

¿Existe intercambio con entorno?

Materia

Sistema cerrado

No lo hay

Si lo hay

Sistema abierto

Sí lo hay

es

Estudio

Sistemas químicos y su exterior
en
Cambios energéticos

Relación

Calor

Mediante sistemas
Energia térmica
Intercambio

Trabajo

Termoquímica

Termodinámica

Tercer principio
Segundo principio
Primer principio
Transferencia
Energía
Ley de conservación de la materia
Principio cero

Principio de Chatelier

Equilibrio químico
Se mantiene
Condiciones del sistema

Tipos de reacciones

Endotérmicas
Absorción
Exotérmicas
Liberación

Entalpía (H)

En sutancia
Cantidad de energía
Funcion de estado

Ley de Hess

En reacción
Δ H

Depende

Estado inicial y final

Reactivos y productos