Átomo y enlaces

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Carga Eléctrica

luonut Ansasa Jc

Se caracteriza

es

un ion

Átomo y enlaces

Enlace covalente

Es una fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula.

los átomos comparten pares de electrones de su capa más superficial (llamada capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha formado con el enlace.

Puentes de Hidrogeno

Dicha atracción es conocida como “interacción “dipolo-dipolo” y crea una conexión entre el polo positivo de una partícula con el negativo de otra.

Fuerzas de Van der Waals

Son atracciones débiles que mantienen unidas a moléculas eléctricamente neutras; sin embargo, en algún momento estas moléculas presentan lo que se denomina un dipolo inducido

Tipos

Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de dispersión o fuerzas de London).

Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye).

Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom).

Estructura del átomo

Núcleo

Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva

Protones

De carga positiva (+)

Neutrones

De carga neutra ( )

Corteza

Es la parte exterior del átomo

Electrones

De carga negativa (-)

Enlaces Quimicos

En este proceso

Los átomos ceden electrones de la capa de valencia, y se incorporan constituyendo novedosas sustancias homogéneas, inseparables por medio de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.

Enlaces iónicos

La atracción que mantiene juntos iones con cargas opuestas

Se forma cuando los átomos ganan o pierden electrones de valencia

Enlaces metálicos

Enlace que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.

cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos

Sus átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros