Compuestos y soluciones inorgánicos

Lisää tämän kaltaisia

LEYES DEL PENSAMIENTO SISTÉMICO

luonut Meda Alcantara Chuco

Clasificación de los Pigmentos

luonut Wilberth Pren Xix

Gasometria Arterial

luonut Gloria Garcia

REDOX

luonut Julio Cesar Lopez Nava

un ph de 7 es una millonecima parte de = a 0,0000001 dem 1 mol de hidrogeno por litro

hidróxido de potasio

acido cloridrico

(HCl)+(KOH)=(H+)+(Cl-)+(K+)+(OH-)=(KCl+)H2O

ácido + base= iones disociados= sal y agua

anion

iones con una carga negativa con poca o nula carga positiva

cation

iones cono una gran carga positiva en general con muy poca o nula carga positiva

ejemplo

1 mol de NaCl = a una masa atomica de 58,44

1 mol de Cl= a una masa atomica de 35.45

Cl=35,45

Na=22,99

Acido carbonico

Ion bicarbonato

Compuestos y soluciones inorgánicos

Soluciones coloides y suspensiones

acidez,bases y sales inorgánicas

el equilibrio de acido y de las bases

para tener igualdad en líquidos como

intracelulares

extra celular

estas debe tener una cantidad equilibrada entre base y acidez

cuanto mas H en la solución sera mas ácida y cuanto mas (OH-) sera mas alcalina

esta se representa en un escala de Ph

en el cuerpo humano tiene un ph casi neutro el cual es de 7.35 a 7.45

aunque estos tienden a cambiar ya sea aumentando o disminuyendo gracias a diversos mecanismos homeostaticos

gracias al sistema amortiguador el cual ayuda a que los niveles de acides no suban ni vajen demaciado

en un exceso de (H) el cuerpo usaría HCO para balancear los niveles de acidez

(H) +(HCO)=(H2CO3)

teniendo un punto medio el cual seria

7 donde esta balanceado la cantidad de (H-)y de (H+)

estos niveles se basan en el nivel de H en moles por litros

0 a 14

cuando se junta un acido y una base

da una sal

el cuerpo utiliza estas sales para poder trasportar cargas electricas

en tejidos:

nerviosos

musculares

disocian

modificando los hidrogenos

bases

aceptador de protones

se apropia de los protones de la solucion

agua

separa iones y los une con moneculas de agua

acido

este logra dar iones de H+

se disocia en uno o varios iones

dador de protones

molaridad

volumen de la solucion

mol es la cantidad de sustancia

a la masa atómica total

gramos

cantidad de moneculas

las consentraciones

normalmente en fraccion

mol/L

suspensiones

unirse con la solución y sedimentarse

Coloides

las particulas

cambia de tamaño

coloide

opaco o translucido

soluto

superficialmente grandes

logran dispersar la luz

el agua

Lubricante

La lubricación es esencial

Articulaciones

el torax y abdomen

Mas especificamente

El moco y otras secresiones

Del transito a través del aparato digestivo

Necesitan esta lubricacion

Se tocan y se deslizan

Termicas

una amplia cantidad de calor

Que el agua se evapore

La piel

Cantidad de calor

El cuerpo

Los puentes de hidrogeno del agua

para aumentar el movimiento de las moleculas

Aumentara la temperatura

Una reducción

para mantener la homeostasis con la temperatura corporal

Puede absorber o liberar

Calor

modesto de temperatura

reacciones quimicas

dos moleculas pequeñas se unen y forman una mas grande

sintesis por deshidratacion

Degradación

moleculas mas pequeñas

La absorción de nutrientes

HIDROLISIS

Reacciones quimicas del cuerpo

Reactante o producto

Reacciones

Solvente

formar soluciones

La supervivencia y la salud

disolver diferentes sustancias

reacciones metabolicas y eliminacion de residuos

Enlaces covalentes

curva

Interactuen con varios iones y moleculas

disolver una sustancia

Soluto

HIDROFOBAS

Temor al agua

Grasas animales y aceites vegetales

HIDROFILOS

Atracción al agua

Azucar y sal

electrones de valencia que se comparten de manera desigual

una carga - y 2 + parciales

Atomos de hidrogeno

Agua

excelente solvente

todos los seres vivos

Reacciones químicas del cuerpo se realizan en medio acuoso

Carecen de carbono

su estructura es simple

enlaces inonicos o covalentes

son utilizados para funciones biológicas complejas

el dióxido de carbono