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jonka Ramiro Gijon 4 vuotta sitten

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METODOS DE OBTENCIÓN

Los métodos de obtención de elementos varían según su grupo en la tabla periódica. Para los carbonoideos y nitrogenoideos, se emplean hornos de reducción directa usando diferentes agentes reductores como gas natural, coque y monóxido de carbono.

METODOS DE OBTENCIÓN

METODOS DE OBTENCIÓN

POR ELECTROLISIS

Boreideos (Grupo 13)
El aluminio se prepara por electrólisis a partir de la bauxita cuya mena es AlO3(OH).

El resto de los metales del grupo también se obtiene por electrólisis de las disoluciones acuosas de sus sales.

El boro (B) se obtiene por reducción del B2O3 con magnesio.

B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3 MgO

No se encuentran en estado elemental, sino que suelen encontrarse formando óxidos e hidróxidos.
Los Anfígenos (Grupo 16)
El polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
El selenio y teluro se obtienen como subproductos en la fabricación de ácido sulfúrico por el método de las cámaras de plomo formando parte de los barros anódicos.
El resto de los elementos del grupo se obtiene por reducción de los óxidos.
Oxigeno

Descomposición térmica de percloratos y cloratos

KClO4 → 2O2 + KCl KClO3 → 3/2O2 + KCl

Electrolisis del agua

2H2O → O2 + 2H2

se extrae por destilación fraccionada del aire líquido.

imagen de extraccion

formador de ácidos y bases.
Halógenos (Grupo 17)
Otros elementos del grupo

Métodos Electrolíticos y empleos de agentes oxidantes

El yodo se obtiene a partir del yodato de sodio, que se encuentra en las aguas residuales de los nitratos de Chile. Se trata con SO2 para reducir el yodato a yoduro.

El propio yoduro al reaccionar con más yodato produce yodo: 5 I– + IO3– + 6 H+ --> 3 I2 + 3 H2O.

El bromo se obtiene por oxidación de los bromuros con cloro: 2 Br– + Cl2 --> 2 Cl – + Br2.

El cloro se obtiene por electrólisis disoluciones muy concentradas de NaCl (salmueras) obteniéndose también como producto secundario el NaOH.

Flúor

Método Electrolítico

No puede oxidarse en condiciones habituales y ha de hacerlo en ausencia de agua, usando una mezcla de HF y KF y teniendo la precaución de separar los espacios del ánodo y del cátodo para evitar que el hidrógeno desprendido reaccione violentamente con el flúor obtenido.

El astato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva.
No se encuentran libres en la naturaleza, sino formando haluros de metales alcalinos y alcalinotérreos.
Metales Alcalinos (GRUPO 1)
Hay que reducirlos para obtenerlos en estado puro. Dado que son muy reductores hay que acudir a la electrólisis.

la del hidróxido de potasio fundido para obtener potasio e hidrógeno en el cátodo, mientras se obtiene oxígeno en el ánodo.

2 KOH(l) --> 2 K(l) + H2(g) + O2(g).

La electrólisis del cloruro de sodio fundido para obtener sodio en el cátodo.

2 NaCl(l) --> Na(l) + Cl2(g).

POR REDUCCION DIRECTA

Carbonoideos (Grupo 14)
Obtenidos a través de HORNOS DE REDUCCIÓN DIRECTA a gran temperatura.

Se le emplean agentes reactivos reductores gas natural, coque, aceite combustible, monóxido de carbono, hidrógeno o grafito

Nitrogenoideos (Grupo 15)
Otros elementos P, As, Sb, Bi.

Se obtiene a partir de reducción con coque en hornos

El nitrógeno

También puede obtenerse por calentamiento del nitrito de amonio.

NH4NO2(s) --> 2 H2O(g) + N2(g).

En el laboratorio se obtiene por oxidación del amoniaco con óxido de cobre (II)

2 NH3(g) + 3 CuO(s) --> 3 Cu(s) + 3 H2O(g) + N2(g)

Obtiene a partir del aire por licuación de éste y posterior destilación fraccionada.

A veces se presentan nativos pero lo más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros.
Metales Alcalinotérreos (grupo 2)
Existen dos métodos fundamentales de obtención

Por reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) --> M(s) + CO(g).

Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) --> M(l) + X2(g).

Al igual que los metales alcalinos no existen en estado libre debido a su actividad química.