Sistemas dispersos

Lisää tämän kaltaisia

Que son las estrategias de aprendizaje

luonut felix serrato

ESTRUCTURA DEL ARTICULO DE OPINION

luonut iris constanza castaño

Razón, proporción, porcentaje.

luonut ximena arriaga

PH Y SOLUCIONES BUFFER

luonut manuela sarmiento

Sistemas dispersos

Soluciones o disoluciones

Son mexclas omogenesa de dos o mas sustancias cuya composicion quimica es igual en cualquier parte de la solucion

Solución: soluto + solvente

Unidades químicas

Fracción molar(X)

Es el numero de moles de cada componente(solutos y solventes) por cada un mol de solución

Fracción molar (Xi) = ni (moles de sustancia)/ nt (moles totales de la disolución)

Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua. nt = moles totales de la disolución = nmetanol + netanol + netanol = 10 + 1+ 8 = 19 xmetanol = nmetanol / nt = 10 / 19 = 0,53 xetanol = netanol / nt = 1 / 19 = 0,05 xagua = netanol / nt = 8 / 19 = 0,42 Podemos comprobar que la solución es correcta ya que la suma de las tres es igual a 1: xmetanol + xetanol + xagua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1

Soluciones de molalidad (m)

Se define como el numero de moles de soluto por cada un kg de disolvente contenido en la solución

Molalidad (m) = n (nº de moles de soluto)/ Kilogramos de disolvente

Soluciones de normalidad (N)

Se define como el numero de equivalente gramos de soluto disueltos o contenidos por cada un litro de solucion

Normalidad (N) = nº EQ (equivalentes-gramo)/ Litros de disolución

Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución: Peso molecular del Be(OH)2 = 43 En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH- Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5 nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93 N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Solución de molaridad(M)

Es el numero de moles de soluto disuelto o contenidos por cada un litro de solución

Molaridad (M) = n (nº de moles de soluto)/Volumen de disolución

Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente: molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

Tipos de concentración

soluciones sobresaturadas

Son las que tiene mayor cantidad de soluto

Miel

Soluciones saturadas

Cuando la cantidad de soluto a llegado a su limite

Salmuera

Soluciones concentradas

Tiene la cantidad de soluto un tanto mayor que las diluidas

Café en agua

Soluciones diluidas

Contienen una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente

Una pizca de sal en el agua