Изотермический
процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянной температуре.
Изобарный
процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном давлении^
Изохорный
процесс изменения состояния термодинамической системы при
постоянном объеме
Парциальное давление
давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равно
давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре^
Уравнение Клапейрона
pV/T=const
Уравнения идеального гора pV=m/MRT
Уравнение Менделеева
R=NA*k=8.31 Дж/моль*k
закон Дальтона
Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений^
p=p1+p2+...+pi+...,
законом Авогадро
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объём равный^
V0=0,0224м3
/моль=22,4дм3
/моль.
закон Бойля–Мариотта
Для газа данной массы произведение давления на объём постоянно, если температура газа не
меняется^
p1V1=p2V2=pV=const
закон Гей-Люссака
Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется^
p1=p2=p
закон Шарля
При данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не
изменяется^
V1=V2=V const
Газовые законы (изопроцессы) – количественные зависимости между двумя параметрами газа
при фиксированном значении третьего параметра. ^
Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении
третьего параметра называют газовыми законами (изопроцессами).^