Уравнение состояния идеального газа

Уравнения

Уравнение Клапейрона

PV/T=const

Уравнение Менделеева

R=Na*k=8,31Дж/моль*К

Уравнение состояния идеального газа

pV=m/M*RT

Газовые законы (изопроцессы)

Изотермический

Изотерма соответствующая более высокой температуре T1, лежит на графике выше изотермы,
соответствующей более низкой температуре T2. Если значения давления и температуры в различных точках объёма разные, то в этом случае газ
находится в неравновесном состоянии. Закон Бойля – Мариотта.

Изобарный

Изобара соответствующая более высокому давлению p2 лежит на графике ниже изобары
соответствующей более низкому давлению p1. Закон Гей-Люссака.

Изохорный

Изохора соответствующая большему объему V2 лежит ниже изохоры, соответствующей
меньшему объему V1. Закон Шарля.

Законы

Закон Дальтона

p=p1+p2+...+pi+...

Закон Авогардо

V0=0,224м^3/моль=22,4дм^3/моль

Закон Бойля-Мариотта

p1V1=p2V2=pV=const; T1=T2=T=const

Закон Гей-Люссака

p=const; p1=p2=p; V1/T1=V2/T2=V/T

Закон Шарля

V1=V2=V=const; p1/T1=p2/T2=p/T=const