ЧТО Я ЗНАЮ О МЕТАЛЛАХ

1. Большинство элементов в периодической системе химических элементов относится к металлам. 2. В периодической системе металлы находятся в левом нижнем углу под линией Бор-Астат.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВ-ВА: Цвет, Агрегатное состояние,Ме блеск, Тепло- и Электропроводность, Твердость, Пластичность, Ковкость, Плотность, Температура плавления.

Плавление алюминия

Температура плавления некоторых металлов

электропроводность металлов

1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3
2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2
3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Взаимодействие с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + FeSO4 =
Взаимодействие с солями Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
ИТАК: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)

Взаимодействие металлов с солями

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Взаимодействие алюминия со щелочью и водой

Взаимодействие алюминия с кислородом воздуха

Реакция соединения железа с серой

В металлах осуществляется металлическая химическая связь за счет электростатического притяжения между положительно заряженными катионами металлов и отрицательно заряженными свободными электронами.

У атомов большинства металлов на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов. Отдавая эти электроны, атомы превращаются в положительно заряженные ионы - катионы. В побочных группах по 2 электрона, но у металлов групп 1В и 6В по 1 электрону.

Сплав- система, состоящая из двух или более металлов или из металлов и неметаллов. Физические свойства сплавов отличаются от свойств составляющих их металлов. (на ссылку).