FORMACIÓN DOCENTE
Reducción electrolítica
Grupo 1
sodio
Metodo de Dons: NaCl(fundido) --> Na+ +Cl- Catodo (Na+ + 1e- --> Na) Netodo de Castner: NaOH --> Na+ + OH- (Na+ + 1e- --> Na)
Litio
LiCl --> Li+ + Cl- Anodo: 2Cl- --> Cl2 + 2e- Catodo: Li+ e- --> Liº
Grupo 2
Berilio
Sales fundida de BeF2 cátodo: Ca++ + 2e- -->Caº Anodo: 2Cl- --> Cl2 + 2e-
Calcio
Electrólisis de Cloruro de Calcio fundido en presencia de Fluoruro de Calcio que se añade para disminuir el punto de fusión.
CaCl2(l) + CaF2(l) --> Ca(l) + Cl(g)
Estroncio
SrCl2(l) + 2KCl(l) --> Sr(s) + 2Cl2
Sr2+ + 2e- --> Sr
2Cl- --> Cl2(g) + 2e-
Grupo 13
Aluminio
El proceso Hall-Heroult es el principal proceso de obtención de aluminio.
En este proceso la alúmina (Al2O3) es disuelta dentro de una cuba electrolítica revestida interiormente de carbón en un baño electrolítico con criolita (Na3AlF6) fundida. La cuba actúa como cátodo, mientras que como los anódos se suelen utilizar unos electrodos de grafito de Soldberg. La reacción química total es la siguiente :
2Al2O3 + 3 C → 4 Al + 3 CO2
Grupo 14
Germanio
Germanita+HCl ->GeCl4(cloración) (volatil) Ge + 2H2O --> GeO2 + 4 HCl (hidrolisis) GeO2 + 2H2 --> Geº + H2O
Plomo
PbS --> Pb2+ +Sº+2e- E°R = -0.354 [V]
Pb2+ + 2e- --> Pbº E°R = -0.122 [V]
PbS --> Pbº + Sº E°R = -0.476 [V]
Grupo 15
Arsénico
Reacción para obtener arsénico:
FeAsS (s) FeS(s) + As(g)
Se calienta a 700°C en ausencia de oxigeno
Antimonio
Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb2O3, que se reduce con coque para la obtención de antimonio.
2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
Grupo 16
Oxigeno
Ánodo: 2 H2O(l) → O2(g) +4H+(ac)+ 4 e–
Cátodo: 2 [2 H+(ac) +2 e– → H2(g)]
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
selenio
. Se obtiene principalmente como un producto secundario del proceso de la refinación por electrólisis del cobre Se-- + O2 --> SeO2 + 2e- SeO2 + 2Seo2 (550º-650º) --> 2SeO3 + Seº
grupo 17
Fluor
El flúor se obtiene mediante electrólisis de una mezcla de HF y KF KF +HF → K[HF2] --> Electrólisis: HF +K[HF2] → H2 + F2
Cloro
Se obtie por electrólicis de NaCl, en el laboratorio se obtiene por la reacción redox: MnO2 + 4HCl --> Cl2+MnCl2+2H2O
Reducción directa
Gupo 17
Bromo
Se aplica la variación del poder oxidante de los halogenos: 2Br- + Cl2 --> Br2 + 2Cl-
Iodo
Se obtiene en forma similar al Br: 2I- + Cl2 --> Br2 + 2Cl-
Conocimiento Pedagogico del Contenido (CPC)
Algunos consideran que es el resultado de la aplicación del CONOCIMIENTO DE LA DICIPLINA con el CONOCIMIENTO PEDAGÓGICO. Otros como una forma independiente de
conocimiento desarrollado de la experiencia. Y hay quienes sostienen que
el desarrollo del CPC debía ser el eje central en el diseño curricular.
Todos coinciden en que los buenos docentes poseen un tipo de conocimiento que los distingue