Funções inorgânicas

Ácido

São compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa

Exemplo podemos citar o Ácido Clorídrico, Ácido Bórico, Ácido Fórmico, etc.

Sabor azedo.

Têm sabor ácido, reagem com metais ativos com desprendimento de gás H, o papel de tornassol fica vermelho e neutralizam as bases.

H2SO4(1)Ácidos e Bases 2H+(aq) + SO42-(aq)

HCl, HNO3, h2PO4 – se doarem o H+ durante a reação.

Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de eletrons.

Ácido .....ídrico

HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico

sufixo – ico

ácido carbônICO

Bases

As substâncias que apresentam o grupo hidroxila (OH)-1 ligado a metais, são as bases.

Como exemplos o hidróxido de amônio, cal hidratada, etc.

sabor amargo ou cáustico

Reage com ácidos produzindo sal e água;

Uma hidroxila na fórmula da base.

NaOH, KOH, AgOH, etc.

Duas hidroxilas na fórmula da base.

Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc.

Tribase: três hidroxilas na fórmula da base.

Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc.

Tetrabase: quatro hidroxilas na fórmula da base.

Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)24, etc.

Hidróxido de .......................(nome do cátion)

NaOH :Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio

Al (OH)3 :Cátion: Al3+ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio

Ca (OH)2 :Cátion: Ca2+ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio

um ácido é uma substância que aumenta a concentração do ião hidrónio (H3O+) quando dissolvido em água, enquanto que as bases são substâncias que aumentam a concentração de iões hidróxido (OH-).

Um ácido é um protão (núcleo de hidrogénio) e uma base de dador é um aceitador de protões (núcleo de hidrogénio).

um ácido é um receptor de elétrons-pair e uma base é um doador de elétrons-pair

Sais

Formadas por compostos iônicos com cátion diferente de H+ e um ânion diferente de (OH).

Exemplos,o sal de cozinha (NaCl), o gesso (CaSO4), o mármore (CaCO3), entre outros.

É obtido a partir de uma reação de neutralização total.

HCL+NaOH = NACL+H²O

“Ânion” de “Cátion”

Sal que apresenta um hidrogênio ionizável. É obtido por uma neutralização parcial.

1H²SO4+NaOH=1NaHSO+1H²O

Quantidade de H+ + Ânion de cátion.

Sal que apresenta um íon OH–

1HCL+Ca(OH)²= 1CaOHCL+1H²O

Quantidade de OH- + Ânion de cátion.

Óxidos

Os compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários.

Alguns exemplos de óxidos são a água e gás carbônico.

Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio.

eles se formam a partir da reação com água originando ácidos.

Também chamados de anidridos

o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).

Óxido Ácido + H2O → Ácido
CO2 + H2O → H2CO3

E a reação é com bases levando à formação de sal e água.

O hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Óxido Básico + H2O → Base
CaO + H2O → Ca(OH)2

Dois oxigênios ligados entre si.

(O-O)2-

H2O2, K2O2, Na2O2

Óxido de ELEMENTO (valência) – IUPAC

+ ico (de maior valência)

+ oso (de menor valência)