-Leyes de los gases-

Variables:
-Temperatura.
-Presión.

Relación:
-Directa.

Constantes:
-Moles.
-Volumen.

Ecuación:
P1/T1=P2/T2

Variables:
-Volumen.
-Temperatura.

Relación:
-Directa.

Constantes:
-Moles.
-Presión.

Ecuación:
V1/T1=V2/T2

Variables:
-Volumen.
-Moles.

Relación:
-Directa.

Constante:
-Presión.
-Temperatura.

Ecuación:
V1/n1=V2/n2

Variables:
-Presión.
-Volumen.

Relación:
-Inversa.

Constantes:
-Moles.
-Temperatura-

Ecuación:
P1V1=P2V2

Presión: es la cantidad
de fuerza aplicada sobre
una superficie.

Volumen: es el espacio
ocupado por una cierta
cantidad de masa. Se
expresa en litros (L).

Temperatura: es la medida
de agitación interna de las
partículas de gas. Se expresa
en unidades Kelvin (K).

Moles: es la cantidad
de masa del gas.

"La presión total de una mezcla de gases es
igual a la suma de las presiones de cada gas
individualmente".
Las presiones parciales fue un concepto
presentado por el químico inglés John
Dalton (1766-1844). La ley de Dalton se
expresa matemáticamente como:
Presión total= Pgas1+Pgas2+Pgas3+...PgasN...

La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle,
Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando
las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.

La ley de los gases ideales se expresa matemáticamente como: Presión X volumen= moles X Temperatura X R.

"La velocidad de difusión de los
gases es indirectamente proporcional
a la raíz cuadrada de la masa de las partículas".
La difusión se refiere al proceso del movimiento
de partículas desde una zona altamente
concentrada a una de menos concentración.