NOMENCLATURA DE IONES

IONES MONOATÓMICOS:

ANIONES MONOATÓMICOS: El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene agregando el sufijo -uro al nombre del elemento (si éste termina en vocal, se la elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina (ejemplo
sulfuro)

EJEMPLO: (F− fluoruro)
(Cl− cloruro)
(Br−bromuro)

CATIONES MONOATÓMICOS: Los cationes monoatómicos se nombran simplemente de acuerdo al nombre del elemento, si
dicho elemento sólo forma un tipo de catión

Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la nomenclatura moderna los diferencia agregando, entre parentesis y en números romanos, la carga del ion. La nomenclatura antigua les da nombres distintos, y agregua el sufijo -oso o - ico al de menor o mayor carga, respectivamente

(Fe2+ hierro (II) o ferroso)
(Fe3+ hierro (III) o férrico)
(Co2+ cobalto (II) o cobaltoso)

EJEMPLO: (Li+ ion litio)(Ca2+ ion calcio)
(Na+ ion sodio)

COMPUESTOS IONICOS: El nombre del compuesto iónico se obtiene simplemente a partir del nombre del anión seguido
del nombre del catión.

(NaNO2 nitrato (III) de sodio o nitrito de sodio)
(NaNO3 nitrato (V) de sodio o nitrato de sodio)


(FeCl2 cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso)

(FeCl3 cloruro de hierro (III) o cloruro férrico)

COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS: 1. El nombre del compuesto se escribe con los elementos en el orden contrario al dado en la
fórmula.
2. Al nombre del segundo elemento se le agrega el sufijo -uro (salvo que sea oxígeno en cuyo caso se llama óxido) y al del primer elemento se lo deja intacto.
3. Si agrega un prefijo (derivado del griego) para indicar la atomicidad de cada elemento en la molécula.

Ejemplos:

(SF6 hexafluoruro de azufre)
(CO2 dióxido de carbono)
(CCl4 tetracloruro de carbono)

IONES POLIATÓMICOS:

ANIONES POLIATÓMICOS: Los aniones poliatómicos más comunes son los oxoaniones, formados por un elemento
central y oxígeno. La nomenclatura moderna nombra a todos los oxoácidos agregando el sufijo -ato al nombre del elemento central y, entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación del elemento central.

(CO3 2− carbonato) ( NO2− nitrito)

(HCO3− carbonato ácido (bicarbonato)

CATIONES POLIATÓMICOS: El único catión poliatómico que mencionaremos es:
NH4+ amonio

ÁCIDOS: Por ahora diremos que un ácido es un compuesto molecular que se disocia en un catión H+ y un anion. El nombre de los ácidos se obtiene cambiando el sufijo.
Cuando el sufijo es: ( -uro cambia a -hídrico Ejemplo ácido clorhídrico HCl)
(-ito cambia a -oso. Ejemplo ácido sulfuroso H2SO3)
(-ato cambia a -ico Ejemplo ácido nítrico HNO3)

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS - FACULTAD DE CIENCIAS Y EDUCACIÓN PROYECTO CURRICULAR DE LICENCIATURA EN QUÍMICA – PCLQ
NOMENCLATURA
MARLY SOFIA RAMÍREZ ARENALES. CÓDIGO: 20191150025