SOLUCIONES Y DISOLUCIONES
QUÍMICAS
Mezcla Heterogénea
Mezcla homogénea
SOLUTO
¿Qué es? Sustancia que se encuentra dispersa en la solución. Se encuentra en menor proporción
SOLVENTE
¿Qué es? Sustancia que posibilita la disolución del soluto. Se encuentra en mayor proporción
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
FÍSICAS
%masa/masa
%masa/volumen
% volumen/volumen
QUÍMICAS
Molaridad
Molalidad
Principal diferencia entre estas dos:
Las soluciones son una mezcla de dos sustancias líquidas
Las disoluciones son una mezcla entre un sólido y un solvente líquido
CLASIFICACIÓN
DE SOLUBILIDAD
SATURADA
Tiene la máxima capacidad de soluto que puede disolver un solvente
INSATURADA
Tiene una cantidad de soluto disuelto menor que la
cantidad máxima que el solvente puede disolver
SOBRESATURADA
Contiene más soluto del que puede haber en una solución sobresaturada, por lo general son soluciones inestables
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Naturaleza del soluto y solvente
TIPOS
Gas + Gas= Gas
Gas + Líquido = Líquido
Líquido + Líquido = Líquido
Líquido + Sólido = Líquido
Sólido + Sólido = Sólido
La solubilidad de un sólido aumenta con la T°
Disminuye la solubilidad de los gases en líquidos
La solubilidad de los gases son proporcionales a la presión
Temperatura
Presión
Dos líquidos con fuerzas de atracción intermoleculares similares son solubles en toda proporción
Felipe Aravena Rojas 2°A
Bibliografía:
- es.khanacademy.org
- upload.wikimedia.org
- dudalia.com
- edumedia-sciences.com
- classroom.google.com
- healingearth.ijep.net
EJEMPLO: 10g DE SAL DISUELTA EN 500ml DE AGUA
Solución insaturada
Estructura química:
AGUA (H2O)
SAL (NaCl
Estamos frente a una disolución puesto que consiste en una mezcla Líquido-Sólido
Es una mezcla homogénea puesto que no se distinguen sus componentes
Podemos encontrarla al cocinar, para mezclar en una preparación. Su importancia recae en no equivocarnos al hacer una preparación
SOLVENTE: Agua
SOLUTO: Sal
Se puede ver afectado por factores de
Conductividad eléctrica
Interacción soluto-solvente
Presión
Temperatura
Concentración
Interacción soluto-solvente
Se forma un proceso de disolución dipolo-dipolo
debido a que al revolver la sal en el agua, la red cristalina de NaCl comenzará a disociase en iones Na+ y Cl-. Las moléculas de agua formarán capas de hidratación (iones Na+ se rodean de cargas parciales negativas de las moléculas del agua e iones Cl- son rodeados por los extremos con carga parcial positiva de hidrógeno