Stabilité de l'atome et
du cortège éléctronique

Covalentes

Nature des liaisons

Atomes liées en partageant électrons de
valence pour avoir un configuration
électronique identique à celles des gaz nobles

Liaisons stables

Exemple

CO2 -> O=C=O ( représentation de Lewis )

Ioniques

Natures des liaisons

Attraction électrostatiques entre deux ions
de charges opposé

Formule d'un composé
ionique neutre

Total des charges positives des cations = Total des charges négatives des anions

Exemple

Na+Cl-

Métalliques

Nature des liaisons

Ions solides combinés dans les solides de cristallin
avec des électrons de valence mobiles libres.

Libres de bougés car si un s'éloigne
un autre prend sa place

Caractéristiques et
atouts

Brillants
Malléables
Ductiles
Conduisent la chaleur
Conduisent l'électricité
Plus faible que les deux autres liaisons

Exemple

H-F ( représentation de Lewis )

Représentation de la structure électronique
d'un atome

Ions

Cations ( charge positive )

Anion ( charge négative )

Règle de l'octet

Critères de validité

On dit que l'octet est satisfait si :
Si un atome a 8 électrons de valence
dans sa couche externe

But

Avoir une configuration électronique
d'un gaz noble ( 8 électrons de valence )
pour être inerte chimiquement.

Règle du duet

Critères de validité

On dit que le duet est satisfait si :
Si un atome a 2 électrons de valence
dans sa couche externe

Le nombre d'électrons de valence est
responsable de la réactivité de l’élément