par Daniel Mena Il y a 4 années
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https://conceptodefinicion.de/enlace-quimico/
Estos se encuentran en metales como el cobre, hierro y aluminio donde cada átomo de un metal se encuentra unido a varios átomos vecinos. Los electrones se encuentran relativamente libres para moverse a través de la estructura tridimensional del metal y es por esto que son buenos conductores de la electricidad.
https://byjus.com/chemistry/metallic-bonds/
Se forma cuando dos átomos comparten un electrón (o pares de electrones) y se presentan en forma de grandes redes tridimensionales. Si estos tuvieran una carga más atrayente y superior, serían enlaces metálicos.
https://educar.doncomos.com/que-es-enlace-quimico-definicion-significado-concepto
Estos enlaces permiten que se generen moléculas que acontinuación serán estudiadas por sus fuerzas, las llamadas:
Fuerzas Intermoleculares
¿Qué Son?
Son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas atractivas y repulsivas, debido por lo general a la presencia y distribución de sus electrones
https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares
https://www.caracteristicas.co/fuerzas-intermoleculares/
Este tipo de fuerzas determinan muchas de las propiedades físicas de la sustancia resultante, como su estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad, etc.
caracteristicas.co/fuerzas-intermoleculares/#ixzz6L95120m2
Fuerzas de Van der Waals
Se conoce con este nombre a determinadas fuerzas atractivas y/o repulsivas entre moléculas que no tienen que ver con enlaces intramoleculares (covalentes, iónicos, metálicos) sino su naturaleza electromagnética o polar en casos muy específicos. Las fuerzas de Van der Waals son:
https://www.caracteristicas.co/fuerzas-intermoleculares/
Diplo Inducido
Dispersión de London
Se da entre moléculas apolares, y ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que interactúen entre sí.
https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares
La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la molécula, dado que si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea mayor.
Se dan cuando un ion se aproxima a un dipolo o a una molécula apolar, ocasionando que esta última se comporte como un dipolo temporal inducido, pues altera su nube electrónica. Luego este dipolo inducido reaccionará con otro dipolo. Por esta razón puede disolverse, por ejemplo, gases no polares (como el Cl2) en solventes polares.
Diplo-Diplo
Se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose característicamente y formando la unión.
https://infogram.com/enlaces-quimicos-y-fuerzas-intermoleculares-1gv4m73j41yr218
Ion-Dipolo
Se da cuando los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar y su intensidad depende de la carga y tamaño del Ion así como la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la molécula. Su ejemplo más claro es NaCl; en esta sal, el enlace es iónico. Entonces cuando se disuelve en agua, se disocia completamente en cationes Na+ y aniones Cl-.
https://www.docsity.com/es/fuerzas-intermolecualres/4592199/
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/interaccion-ion-dipolo
El cual puede formarse mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Forman grandes redes cristalinas.
http://unidad111111111.blogspot.com/2013/06/312-clasificacion-de-los-enlaces.html
