Funções inorgânicas
Ácidos
Óxidos
Óxido de ELEMENTO (valência) – IUPAC
+ oso (de menor valência)
+ ico (de maior valência)
Os compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários.
Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio.
Dois oxigênios ligados entre si.
H2O2, K2O2, Na2O2
(O-O)2-
E a reação é com bases levando à formação de sal e água.
Óxido Básico + H2O → Base
CaO + H2O → Ca(OH)2
O hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
eles se formam a partir da reação com água originando ácidos.
Óxido Ácido + H2O → Ácido
CO2 + H2O → H2CO3
o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Também chamados de anidridos
Alguns exemplos de óxidos são a água e gás carbônico.
Sais
Sal que apresenta um íon OH–
Quantidade de OH- + Ânion de cátion.
1HCL+Ca(OH)²= 1CaOHCL+1H²O
Sal que apresenta um hidrogênio ionizável. É obtido por uma neutralização parcial.
Quantidade de H+ + Ânion de cátion.
1H²SO4+NaOH=1NaHSO+1H²O
É obtido a partir de uma reação de neutralização total.
“Ânion” de “Cátion”
HCL+NaOH = NACL+H²O
Formadas por compostos iônicos com cátion diferente de H+ e um ânion diferente de (OH).
Exemplos,o sal de cozinha (NaCl), o gesso (CaSO4), o mármore (CaCO3), entre outros.
Bases
um ácido é uma substância que aumenta a concentração do ião hidrónio (H3O+) quando dissolvido em água, enquanto que as bases são substâncias que aumentam a concentração de iões hidróxido (OH-).
um ácido é um receptor de elétrons-pair e uma base é um doador de elétrons-pair
Um ácido é um protão (núcleo de hidrogénio) e uma base de dador é um aceitador de protões (núcleo de hidrogénio).
As substâncias que apresentam o grupo hidroxila (OH)-1 ligado a metais, são as bases.
Como exemplos o hidróxido de amônio, cal hidratada, etc.
Hidróxido de .......................(nome do cátion)
Ca (OH)2 :Cátion: Ca2+ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio
Al (OH)3 :Cátion: Al3+ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio
NaOH :Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio
Tetrabase: quatro hidroxilas na fórmula da base.
Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)24, etc.
Tribase: três hidroxilas na fórmula da base.
Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc.
Duas hidroxilas na fórmula da base.
Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc.
Uma hidroxila na fórmula da base.
NaOH, KOH, AgOH, etc.
Reage com ácidos produzindo sal e água;
sabor amargo ou cáustico
Ácido
sufixo – ico
ácido carbônICO
Ácido .....ídrico
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
Ag+, AlCl3, CO2, SO3 se receberem par de eletrons.
HCl, HNO3, h2PO4 – se doarem o H+ durante a reação.
H2SO4(1)Ácidos e Bases 2H+(aq) + SO42-(aq)
Têm sabor ácido, reagem com metais ativos com desprendimento de gás H, o papel de tornassol fica vermelho e neutralizam as bases.
Sabor azedo.
São compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa
Exemplo podemos citar o Ácido Clorídrico, Ácido Bórico, Ácido Fórmico, etc.
