SOLIDOS Y LIQUIDOS

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SOLIDOS Y LIQUIDOS

LÍQUIDOS

Presión critica

La presión crítica es una característica de cualquier sustancia, que define el campo en el que ésta puede transformarse en vapor en presencia del solido correspondiente.

Punto de ebullición

Cuando debido al aumento de temperatura la presión del vapor iguala la presión atmosférica, el liquido entra en ebullición, lo cual se distingue claramente con las burbujas que se presentan en la superficie.

Presión de vapor

Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un solido o un liquido sobre la fase liquida

Temperatura critica

Es la temperatura limite por encima de la cual un gas miscible no puede ser liquido por comprensión. Por encima de esta temperatura no es posible condensar un gas aumentando la presión.

CAPILARIDAD

ES LA SUBIDA (O BAJADA) DE UN LIQUIDO A TRAVES DE UN TUBO FINO, QUE RECIBE EL NOMBRE DE CAPILAR. ESTE FENOMENO ES EL RESULTADO DE LA ACCIÓN, DE LA INTERACCIÓN DE LAS MOLECULAS DE AGUA CON EL VIDRIO. Esa interacción depende de algunos parámetros como el diámetro del tubo, el tipo de liquido y su viscosidad que por su parte depende de la temperatura cuando mas caliente, es más viscoso.

TENSIÓN SUPERFICIAL

Es una medida de esta fuerza hacia el interior que actúa sobre la superficie de un liquido. En liquido, cada molécula se desplaza siempre bajo la influencia de las moléculas vecinas.

ES RESPONSABLE DE:

LA RESISTENCIA QUE PRESENTA UN LIQUIDO A LA PENETRACIÓN DE SU SUPERFICIE LA TENDENCIA A LA FORMA ESFERICA DE SUS GOTAS EL ASCENSO EN LOS TUBOS CAPILARES LA FLOTACIÓN DE OBJETOS U ORGANISMOS EN SU SUPERFICIE

VISCOSIDAD

Esta propiedad es una de las más importantes en el estudio de los fluidos y se pone de manifiesto cuando los fluidos están en movimiento. La viscosidad de un fluido se define como su resistencia al corte. Se puede decir que es equivalente a la fricción entre dos sólidos en movimiento relativo.

Fuerza IOn-dipolo

Un dipolo eléctrico es un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí. Los dipolos aparecen en cuerpos aislantes y eléctricos a diferencia de lo que ocurre en los materiales conductores, en los aislantes los electrones no son libres. Al aplicar un campo eléctrico o un dieléctrico aislante ese se polariza dando lugar a que los dipolos eléctricos se reorienten a dirección del campo disminuyendo la intensidad de este.

Dispersión de London

Las fuerzas de dispersión de London son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre múltipolos temporales en moléculas sin momentomultipolo permanente. Las fuerzas de London pueden ser exhibidas por moléculas no polares debido a que la densidad electrónica se mueve alrededor de la molécula de una manera probabilística en el vacío.

puente de hidrogeno

El enlace puente hidrogeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un átomo de O, n o x (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). El enlace puente de hidrogeno es veinte veces mas débil o de menor contenido energético que un enlace normal.

Fuerza dipolo-dipolo

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrogeno es un tipo especial de interacción de dipolo-dipolo. Estos son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibraciones de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Intermoleculares se define como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas con la presencia o ausencia de electrones.

COMPARACIÓN MOLECULAR DE LIQUDIOS Y SOLIDOS

POR CADA SUSTANCIA, LAS MOLÉCULAS TIENEN MODO PARTICULAR DE AGREGARSE. ESTO DA ORIGEN A LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN, SOLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO. A NIVEL MOLECULAR VERÍAMOS QUE LAS MOLÉCULAS ESTÁN RELATIVAMENTE FIJAS (EXCEPTO POR LA AGITACIÓN TÉRMICA) EN POSICIONES BIEN DEFINIDAS DEL ESPACIO. PARA EL CASO DE UN LIQUIDO VERÍAMOS QUE LAS MOLÉCULAS TIENEN MUCHO MAS LIBERTAD DE MOVIMIENTO. SOLIDOS COMO SUSTANCIAS CON VOLUMEN Y FORMA DEFINIDOS.

SOLIDOS

COVALENTE CRISTALINO

Son sustancias cuyos cristales pueden considerarse formados por una sola molécula gigante. La red tridimensional es tan compacta que da como resultado un material de mucha dureza y alto punto de fusión.

se funden a temperatura alta

modulo elástico

son duros

IONICOS

Se forman a través del intercambio de electrones entre un átomo metálico de baja electronegatividad y un átomo muy electronegativo como los halógenos. El enlace iónico es de naturaleza electrostática y extremadamente fuerte, por lo que posee altos puntos de fusión y de ebullición. Los iones en dependencia de su tamaño, se empaquetan en un ordenamiento muy estrecho que da origen a formaciones cristalinas de diverso tipo.

escasa presión de vapor

soluble en líquidos polares

quebradizos

altos puntos de fusión

METALICOS

COMUNMENTE LLAMADOS METALES, EN ELLOS LOS IONES POSITIVOS SE DISPONEN EN FORMA DE CRISTALES. LA MOVILIDAD DE LOS ELECTRONES EXPLICA POR QUÉ LOS METALES SON BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD Y DEL CALOR.

CARACTERISTICAS

BAJA FUERZA

CONDUCTORES DE CALOR

TRANSIMITEN ELECTRICIDAD

MOLECULARES

Están formados por moléculas que se han integrado a partir de enlaces covalentes. En estos solidos las fuerzas intermoleculares son débiles, como consecuencia son sustancias de poca dureza y con bajos puntos de fusión

CARACTERÍSTICAS

blandos

volátiles

insolubles en agua

RED CRISTALINA

Es formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios. Los solidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fija distribuidas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales.

Celdas unitarias

La celda unitaria es la unidad básica repetitiva de la disposición de átomos o moléculas de un sólido cristalino. La estructura tridimensional de un sólido cristalino puede representarse como una matriz tridimensional de puntos de red.

Solidos amorfos

Poseen una estructura mas o menos rígida, pero sus partículas tienen un arreglo desordenado. En los solidos amorfos, los átomos o moléculas están colocados al azar. No poseen un punto de fusión especifico. Si se somete al calentamiento, se derrite paulatinamente hasta que fluye con dificultad por su viscosidad. La mayoría de las sustancias amorfas, con el paso del tiempo, pueden pasar al estado cristalino si se producen las condiciones necesarias, mientras que otras como el vidrio son mas duraderas y se les denomina metaestables.

Solidos cristalinos

Los sólidos cristalino están compuestos por átomos cuya estructura está ordenados de manera regular formando redes cristalina, cuya configuración regular puede alcanzar distancias muy grandes. Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidos los átomos en el ordenamiento de la red cristalina. La energía de cohesión de los átomos en un cristal, depende de las fuerzas de enlace dominantes entre esos átomos. Los sólidos cristalinos pueden ser de carácter iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.