a Никита Бучинский 1 éve
175
Идеальный Газ
Идеальный газ подчиняется ряду уравнений и законов, которые описывают его поведение при различных условиях. Основные уравнения состояния идеального газа включают уравнение Клапейрона и уравнение Менделеева, которые связывают давление, объем и температуру.
Megnyitás
Идеальный Газ Изопроцессы Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении
третьего параметра называют газовыми законами количественные зависимости между двумя параметрами газа
при фиксированном значении третьего параметра Законы Закон Шарля При данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не
изменяется V1=V2=V=const Закон Дальтона Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений
P=P1+P2....+Pi+..., Закон Гей-Люссака p=const Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется Закон Бойля – Мариотта T1=T2=T=const Для газа данной массы произведение давления на объём постоянно, если температура газа не
меняется Закон Авогадро Один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объём равный V0=0,0224 м3/моль=22,4 дм3/моль Уравнение состояния идельного газа уравнение состояния идеального газа pV=m/MRT Уравнение Клапейрона pV/T=R Уравнение Менделеева R=NA*k=8.31дж/моль*K Процессы Парциальное давление Давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равно
давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре Изохорный Процесс изменения состояния термодинамической системы при
постоянном объеме Изобарный Процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном давлении Изотермический Процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянной температуре