ЖЕЛЕЗО (Fe)

Még több ilyen

Алюминий

Szerző: Наталия Холявчук

Окружающий мир

Szerző: Наталия Сидорова

Циклоалканы

Szerző: Катерина Комарова

Словаччина

Szerző: К В

ЖЕЛЕЗО (Fe)

содержание в природе

Железо стоит на втором месте (4,7% в Земной коре) после алюминия по запасам и распространенности на планете. Оно обнаружено еще на заре человеческого общества и до сих пор не теряет своего значения и повсюду используется. Чаще всего железо находят в богатых металлом рудах, которые можно относительно легко добывать и перерабатывать. В чистом виде железо находили только в метеоритах, а в соединениях оно присутствует в сульфидах, силикатах и оксидах.

получение

Основной способ получения железа – из железной руды (гематит, магнетит) или электролиз растворов его солей (в этом случае получают «чистое» железо, т.е. железо без примесей).

применение

1) Чистое металлическое железо применяют для изготовления сердцевин трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов, потому что оно способно быстро намагничиваться и размагничиваться. 2) Сплавы железа (чугун и сталь) являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. 3) Оксид железа(III) применяется для производства чугуна и стали, приготовления коричневой краски. 4) Ферриты используются при производстве теле- и радиоаппаратуры, компьютеров, средств связи. 5) Хлорид железа(III) применяют для очистки воды, в текстильной промышленности, в органическом синтезе как катализатор. 6) Сульфат железа(III) применяют при очистке воды, а также в медицине.

физические свойства

Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород. Железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления 1539°С. Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик) , хорошей тепло- и электропроводностью.

биологическая роль

1) обеспечивает транспорт кислорода (входит в состав гемоглобина) 2) обеспечивает транспорт электронов в окислительно-восстановительных реакциях организма (входит в состав цитохромов и железосеропротеидов) 3) участвует в формировании активных центров окислительно-восстановительных ферментов

химические свойства

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление) 2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды 3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании 4) В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н2SO4, при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород 5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. 6) Амфотерность железа проявляется только в концентрированных щелочах при кипячении и образуется осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия.

строение атома

заряд ядра +26, распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом: 1s22s22p63s23p63d64s2

положение в ПСХЭ

Fe порядковый номер 26 VIII группа В подгруппа степень окисления +2+3