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Atomística

Científico

Dalton

Descoberta do Elétron por meio do experimento de raios catódicos

Thomson

O átomo era formado por uma massa positiva e era envolta pelos elétrons

Experimento da colisão de partículas alfa mostra que existe um espaço vazio no átomo

Rutherford

Modelo atômico Clássico

Modelo atômico de Thompson, mais os nêutrons, órbita elíptica dos elétrons e postulados de Bohr.

O átomo é formado por um núcleo de prótons de carga negativa. Em torno desse núcleo, os elétrons per- formavam órbitas criculares.

A hipótese de Rutherfrod foi contestada pois as partículas negativas deveriam ser atraídas pelo núcleo positivo até se chocarem

Bohr

Na tentativa de provar a hipóstese de Thomson, Bohr cria seus postu- lados.

- A órbita dos elétrons é dividida em 7 camadas: K,L,M,N,O,P,Q. - A energia do elétron é quantiza- da, ou seja, cada camada tem uma energia definida. - Se um elétron é excitado e salta uma camada, este liberará a ener- gia em froma de onda eletromag- nética.

- Em uma reação química nenhum átomo é criado ou destruído - Cada elemento tem um á- tomo de massa e tamanho específico - A combinação de átomos diferentes em uma propor- ção de números inteiros ge- ra uma substância diferente

O átomo era uma partícula indivisível, maciça e neutra

Filosofia

Demócrito e Leucipo entendiam que dividindo a matéria de forma recur- siva, chegariam um ponto em que a divisão seria impossível, o Átomo