ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA
DISOLUCIONES
FÓRMULAS
FRACCIÓN MOLAR (X)
CONCENTRACIÓN MOLAL(m) . "MOLALIDAD"
CONCENTRACIÓN MOLAR(M) . "MOLARIDAD"
CONCENTRACIÓN EN MASA
PORCENTAJE EN VOLUMEN
PORCENTAJE EN MASA
SOLUTO
El/los componente/s que hay en menor proporción.
DISOLVENTE
Elemento que hay en mayor proporción.
Una DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea
SOLUBILIDAD
LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES Y LA PRESIÓN
C = k x p
Donde: p = La presión parcial del gas c = La concentración del gas k = La constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Se llama SOLUBILIDAD de una sustancia a la concentración de su disolución saturada.
DISOLUCIÓN SATURADA
Ya no admite más cantidad de soluto.
DISOLUCIÓN CONCENTRADA
Mucho soluto en relación con el disolvente.
DISOLUCIÓN DILUIDA
Poco soluto en relación con el disolvente.
PROPIEDADES COLIGATIVAS . (de una disolución)
Son aquellas cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelto, no de su naturaleza.
PRESIÓN OSMÓTICA
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
ASCENSO DE EBULLICIÓN
LEY DE RAOULT
ANÁLISIS ESPECTROSCÓPICO
ESPECTROSCOPÍA
EJEMPLO: IR, UV Y NMR
INTERACIÓN DE MOLÉCULAS CON ENERGÍA ELECTROMAGNÉTICA
ESPECTROMETRÍA
INTERACCIÓN DE MOLÉCULAS CON UN RAYO DE ELECTRONES DE ALTA ENERGÍA
MEZCLA DE GASES
COMPOSICIÓN EN VOLUMEN DE UNA MEZCLA DE GASES
V1 / VT = n1 / n2 = x1
La relación entre volúmenes coincide con la relación entre moles.
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS . GASES IDEALES
LA DENSIDAD DE UN GAS IDEAL
d = p x M / R x T
LEYES DE LOS GASES
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES
LEY DECHARLES
Presión constante
LEY DE GAY-LUSSAC
Volumen constante
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Temperatura constante
FÓRMULA MOLECULAR
Indica cuantos átomos hay de cada uno en una molécula del compuesto.
EJEMPLO: H2O2 (agua oxigenada)
FÓRMULA EMPÍRICA
Los elementos que forman un compuesto y en que proporción se combinan sus átomos.
EJEMPLO: HO (agua oxigenada)
CANTIDAD DE SUSTANCIA
EL MOL
Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI).
En 1 mol de un compuesto hay el número de Avogadro de moléculas (o su equivalente, en el caso de cristales iónicos).
Un mol de un compuesto es la cantidad de ese compuesto equivalente a su masa molecular relativa expresada en gramos.
La masa de un mol de átomos equivale a su masa atómica relativa expresada en gramos.
Un mol de átomos está formado por un número de átomos igual al número de Avogadro, a saber 6,022 x 10^23.
MASA MOLECULAR RELATIVA
Una unidad de masa atómica, u, es una cantidad de materia igual a la doceava parte de un átomo del isótopo de carbono-12.
1 u = 1,6605 x 10^-27 kg
Se denomina masa atómica relativa de un elemento químico a la masa de sus átomos con relación con la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA . QUÍMICA
LEYES VOLUMÉTRICAS
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (Gay-Lussac)
HIPÓTESIS DE AVOGADRO
En iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.
Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos guardan una relación de números enteros sencillos.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
En una reacción química los átomos se recombinan, y así unas sustancias se transforman en otras diferentes.
Un compuesto químico está formado por "átomos de compuesto", todos iguales entre sí. Cada "átomo de compuesto" está constituido por átomos de distintos elementos que se combinan en una relación de números enteros sencillos.
Todos los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales en masa y en las demás propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
Todos los elementos están formados por átomos pequeñísimos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
LEYES PONDERALES
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton)
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija del otro guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (Proust)
Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (Lavoisier)
La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. .
