I modelli atomici e l'identità chimica degli elementi

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I modelli atomici e l'identità chimica degli elementi

Il numero di massa (A)

Nel nucleo dell'atomo oltre ai protoni ci sono i neutroni, particelle che non hanno importanza nel definire le proprietà chimiche dell'atomo; tuttavia la loro presenza determina la stabilità del nucleo. Il numero di massa (A) corrisponde al numero totale di nucleoni (neutroni e protoni) presenti nel nucleo di ogni atomo.

Nel nucleo dell'atomo oltre ai protoni ci sono i neutroni, particelle che non hanno importanza nel definire le proprietà chimiche dell'atomo;tuttavia la loro presenza determina la stabilità delnucleo.

Il numero atomico (Z)

Il numero atomico (Z) corrisponde al numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo, tale nucleo non cambia mai, rimane sempre lo stesso e quindi rappresenta l'identità chimica di un elemento.

Il modello di Rutherf

Il modello atomico di Rutherford descrive l'atomo come una sfera al cui centro è posto un piccolo nocciolo con carica positiva (con dentro i protoni), e attorno a questo si muovono le particelle con carica negativa, cioè gli elettroni.

Il modello di Thompson

Thomson propose il modello chiamato a panettone, secondo cui l'atomo è costituito da una nuvola diffusa di carica positiva con gli elettroni negativi sparsi casualmente in essa, come i canditi di un panettone. Affinché la materia fosse neutra in ciascun atomo la carica negativa totale doveva essere uguale alla carica positiva (stesso numero di protoni e stesso numero di elettroni).

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