QUÍMICA INORGANICA

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QUÍMICA INORGANICA

EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Doble sustitución. Intercambio entre los elementos químicos H2SO4+NaCl→HCl+Na2SO4

Sustitución. El componente sustituido se libera Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

Descomposición. Por desdoblamiento o reactivo de sustancia. CaCo3→CaO+CO2

Síntesis. Se obtiene un producto diferente de la combinación de reactivos. Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑

GRUPOS FUNCIONALES

FUNCIONES OXIGENADAS

ÉSTERES

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

CETONAS

ÉTERES -O-C

ALCOHOLES -OH

FUNCIONES NITROGENADAS

*AMIDAS

*AMINAS

HIDROCARBUROS

AROMÁTICOS

ALQUINOS (acetilenos)

-C=C-

ALQUENOS (ole-finas)

GRUPO FUNCIONAL

>C=C<

ALCANOS (parafinas)

NO TIENE GRUPO FUNCIONAL

NOMENCLATURAS

NOMENCLATURA DE STOCK

Ca0 óxido de calcio

Fe203 Óxido de hierro (III)

Se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos entre paréntesis y después del nombre

Se indica primero la palabra óxido, seguida del nombre del otro constituyente.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O IUPAC

FE2O3 Trióxido de dihierro

PREFIJOS UTILIZADOS

Momo (1) di (2) tri (3) tetra (4) penta (5) hexa (6) hepta (7)...

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento

NOMENCLATURA TRADICIONAL

EJEMPLOS

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos: hipo-oso, oso, ico.

El titanio presenta tres valencias: 2,3,4. Para la valencia menor se usa hipo-oso, para la valencia intermedia se utiliza el sufijo oso y para la valencia mayor se emplea ico. TiO óxido hipotitanioso Ti2O3 óxido titanioso Ti2O4 = TiO2 óxido titánico

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

El hierro tiene dos valencias: 2 y 3. Para la valencia menor se coloca el sufijo oso y para la valencia mayor el sufijo ico. FeCl2 Cloruro ferroso

Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

K2O óxido de potasio / óxido potásico Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio / Hidróxido magnésico CaH2 Hidruro de calcio / Hidruro cálcico

SUFIJOS

ATO

OSO

ISO

ICO

PREFIJOS

Deca ( 10 átomos)

NON-Nona- Enea ( 9 átomos)

Octa ( 8 átomos)

Hepta ( 7 átomos)

Hexa ( 6 átomos)

Penta (5 átomos)

Tetra ( 4 átomos)

Tri ( 3 átomos)

Di o bi (2 átomos)

Mono ( 1 átomo)

CONCEPTO

La Nomenclatura tradicional se basa en nombrar a los compuestos inorgánicos, utilizando prefijos y sufijos griegos que indican los estados de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto.

CARACTERÍSTICAS

PESO MOLECULAR

BAJO PESO MOLECULAR

TIPOS DE ENLACE

IÓNICO

Red Iónica

Ejemplo:Cloruro de Potasio, KC1

COVALENTE

Moléculas gigantes

Ejemplo: Diamante, C

Moléculas simples

Ejemplo: Metano, CH4

ELEMENTOS

TODOS LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

COMPUESTOS

HIDRURO

SAL

HIDRÓXIDOS

ANHÍDRIDOS

OXIDOS

SOLUBLES

RESISTENCIA AL CALOR