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COMPUESTO

Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.

Contiene enlaces químicos.

Unión de dos o mas átomos a través de los electrones de valencia.

COVALENTE

Apolar.

Su diferencia de electronegatividad es igual o diferente a 0. se da entre metales con metales y metales con no metales. Comparten totalmente sus electrones.

Molécula de O2

Polar.

Relación entre no metales y metal con no metal. La diferencia de electonegatividad es menor a 1.7. se comparten los electrones parcialmente. Genera cargas parciales, es un enlace débil. se da entre sólidos y liquido y es un buen solvente.

H2O

IÓNICO

Enlace muy fuerte de un metal y un no metal. la diferencia de la electonegatividad es mayor a 1.7 y tiene transferencia de electrones.

NaCl.

INORGÁNICOS

Ej: Cloruro de sodio, ácido clorhídrico.

ORGÁNICOS

Ej: Etanol, propanona, formol, acetileno.

Contiene dos o mas átomos de diferentes elementos.

INTERACCIONES INTERMOLECULARES

Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Dipolos inducidos

Depende de la polarizabilidad de la molécula donde surge el dipolo.

Serían las fuerzas entre las moléculas de agua y las de tetracloruro de carbono.

Ión - Dipolo

Depende de la orientación del dipolo.

Solvatación de una solución acuosa NaCl.

Dipolo - Dipolo

Depende de la mutua orientación de los dipolos.

Interacción entre los dipolos eléctricos de las moléculas de cloruro de hidrógeno.

MEZCLAS

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.

HETEROGENEA

Agrupación de elementos desiguales, se pueden diferenciar. En química aquel material en el que se pueden diferenciar las fases o partes que la componen

Vinagre y aceite.

HOMOGENEA

Cuando todos los elementos que forman una agrupación son iguales. No se diferencian unos de otros. Cuando se tiene una composición uniforme.

Sangre.

GASES

Estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,2 adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.

LEYES DE GASES IDEALES

Ley de Gay-Lussac

Demuestra que la presión de una masa gaseosa a VOLUMEN CONSTANTE es directamente proporcional a la temperatura.

P1 / T1 = P2 / T2

Ley de Charles

Expresa la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

V1 / T1 = V2 / T2

Ley de Boyle

Expresa la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

P1 X V1 = P2 X V2

ELEMENTO

Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

ENERGIA

Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.

POTENCIAL, MINISTERIO

Energía solar, química, eléctrica, eólica, hidráulica, calorica.

PROPIEDADES

Es una condición, una característica, un estado o una facultad de algo.

FÍSICAS

Ej: Elasticidad, dureza, impenetrabilidad, temperatura.

Aquella que se basa en la estructura del objeto, sustancia o materia.

Son medibles y visibles.

QUÍMICAS

Ej: Reactividad, oxidación, combustión, grado de disociación.

Alteran la estructura interna o molecular de una sustancia, al interactuar con otra para crear una nueva.

MATERIA

Todo lo que existe

ÁTOMO

ESTRUCTURA

El electrón y el neutrón se encuentra en el núcleo.

Electrones tienen niveles y entre mas lejos estén del núcleo mas energía tienen. (S,P,D,F).

El electrón se encuentra en la periferia.

Se divide en partículas subátomicas y atómicas: electrón, átomo y protón.