План организации — дерево нітроген

もっと見る

Тіла та речовини навколо нас

Тамара Діхтярにより

Алотропія

Прокоф'єва Маріяにより

Натуральні числа та дії над ними

Дмитрий Николайчукにより

Прямокутник

Олександр Іщенкоにより

Неметали

Сульфур

як окисник

як відновник

Сірка

Карбон

Нітроген

Хімічний елемент

Оксиди нітрогену

Нітроген (лат. nitrogen – утворює селітру) – перший елемент VА групи Періодичної системи. На зовнішньому електронному рівні містить 5 електронів – 2s22p3:

Застосування

Основну масу азоту використовують у промисловості для синтезу амоніаку за процесом Габера Азотом заповнюють електролампи, використовують для створення інертної атмосфери при зварювальних роботах. Рідкий азот використовують у холодильних установках для одержання низьких температур.

Фізичні властивості.

За н. у. азот – безбарвний газ без запаху і смаку, легший за повітря. При –195,8 0С зріджується. Малорозчинний у воді (при 20 0С у 100 г води розчиняється 15,4 мл азоту).

Хімічні властивості.

1. За звичайних умов азот реагує з літієм, а при нагріванні і з іншими металами, утворюючи нітриди: 6Li + N2 = 2Li3N, 3Mg + N2 = Mg3N2. Нітриди – солеподібні сполуки, які можна розглядати як продукти повного заміщення атомів Гідрогену у молекулі амоніаку на атоми металу. При дії води нітриди розкладаються на гідроксид відповідного металу та амоніак: AlN + 3H2O = Al(OH3)¯ + NH3­. 2. При високій температурі і тиску азот сполучається з воднем з утворенням амоніаку: N2 + 3H2 = 2NH3­. 3. При температурі вищій 3000 0С або під дією електричного розряду азот реагує з киснем з утворенням NO: N2 + O2 ↔ 2NO, який на повітрі окиснюється до NO2: 2NO + O2 ↔ NO2.

Одержання.

У лабораторії азот одержують нагріванням амоній нітриту NH4NO2: NH4NO2 = N2 + 2H2O, або дією газоподібного амоніаку NH3 на розпечений CuO: 3CuO + 2NH3 = N2 + Cu + 3H2O. У промисловості азот одержують з повітря шляхом глибокого охолодження і наступною фракційною перегонкою

Фосфор

подтема

Subtopic