la cinética
Ecuación de Arrhenius
Ecuación de Arrhenius
por, lo tanto, la velocidad
las reacciones químicas de la temperatura
Catálisis
muchas reacciones químicas se observa que
adición de pequeñas cantidades de sustancias provoca
aumento en la velocidad de las mismas
nombre de catalizadores
sustancias reciben
moleculariddad
la teoría cinética-molecular
la materia, sabemos aumentar
temperatura, aumenta también
energía cinética de las moléculas
reacciones sencillas
la molecularidad puede ser obtenida
partir de la estequimetria de
ecuación química
en una reacción de descomposición simple
molecularidad es
reacción uní molecular.
el numero de átomos ionicos o moleculas
chocan entre simultáneamente en una reacción química
la temperatura de reacción
teoría se desarrollo simultane amente
en 1935 por Henry Eyring
la universidad de Princeton
la presencia de un catalizador
la concentración de reactivos
el estado físico de los reactivos
velocidad no es contante
depende de varios factores
Teoría del estado de transición
a tenido mucho excito
objetivo inicial
calcular las contantes de velocidad
lo cual se requiere un conocimiento preciso de las superficies de energía potencial
emplea para comprender como se desarrolan las reacciones quimicas
una teoría que explica la velocidad de reacciones químicas elementales
Cinetica Química
un estudio puramente empírico y experimente
velocidad de una reacción
conformada por la velocidad de formaciones
velocidad de descomposició
describirse a partir de concentraciones de reacciones químicas.
permite indagar en las reacciones químicas
su objetivo
medir la rapidez de las reacciones químicas
