DIAGRAMAS DE FASE

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CONCEPTOS BASICOS

Fase

Cualquier fracción, influyendo la totalidad, de un sistema que es físicamente homogéneo en si mismo y unido por una superficie que es mecánicamente separable de cualquier otra fracción.

Componente

Es el menor numero de constituyentes químicos independientemente variables necesarios y suficientes para expresar la composición de cada fase en cualquier estado de equilibrio.

Grado de libertad

Numero de variables intensivas que pueden ser alteradas independientemente y arbitrariamente sin provocar desaparición o formación de una nueva fase.

Quiere decir que esta construido por dos componentes A y B

DIAGRAMAS DE FASE

TIPOS

Ternario

Binomial

Fase intermedia

Sustancia pura

Interpretación

DETERMINACION COMPOSICIONES DE FASE

La cantidad relativa de las fases presentes en el equilibrio se puede calcular mediantes los diagramas de fase y las situaciones mono y bifasica se deben tratar por separado.

Subtopic

FASES PRESENTES

Se localiza en el diagrama el punto definido por la temperatura, composición para luego identificar fases presentes.

En los diagramas de fase binarios se encuentran varias sustancias, la representación de los cambios de fase se pueden volver mas compleja por las diferentes sustancias a tratar.

DETERMINACIÓN DE CANTIDAD DE FASES

Consiste en localizar el punto temperatura-composición.

Definicion

Representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo; representan esencialmente una expresión grafia de la "Regla de las fases" (P+F=C+2).

De a cuerdo a lo visto, sus componentes:

Sistema binario

Solubilidad total en estado liquido y parcial en estado solido

SISTEMA DE COMPOSICIÓN EUTECTICA: Composición del 40% de A y 60% de B. Por encima de las lineas de liquidus, el sistema esta en fase liquida L. A 600 ºC se produce la reacción eutectica L->α+β Por debajo de la linea eutectica, el sistema esta compuesto por fases alternas (eutectico) de α+β

Entre las lineas de liquidas, las de solidas y la eutectica, coexisten 2 fases: A la izquierda de E coexisten la fase liquida L y la fase solida alfa (α). A la derecha de E coexiste la fase liquida L y la fase solida beta (β) En la parte izquierda podemos observar la fase solida (α), y en la parte derecha podemos observar la fase solida (β). Entre la linea eutectica y las lineas de solvus coexisten las fases solidas α+β

E, punto eutectico TA, temperatura de fusión del elemento A puro: 1400 ºC TB, temperatura de fusión del elemento B puro: 1200 ºC Por encima de las lineas de líquidos (TA, E, TB) El sistema se encuentra en estado liquido.