Les composés ioniques se forment par le transfert d'électrons entre atomes, créant des ions positifs et négatifs qui sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques. Ces composés sont généralement constitués de métaux combinés avec des ions non métalliques ou polyatomiques.
Les bases sont des substances qui libèrent des ions hydroxyde lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Les bases sont amères et glissantes au toucher. Ils ont un pH de 8 ou plus et sont principalement utilisés dans les produits de nettoyage.
Les acides sont des substances qui libèrent des ions hydrogène lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Ce processus est appelé ionisation. Les acides ont un goût aigre et peuvent réagir avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux. Des exemples d'acides sont l'acide chlorhydrique et l'acide d'agrumes comme dans les fruits. Les acides ont un pH inférieur à 7, ce qui indique le niveau d'acidité ou la force de la base d'un élément.
Tableaux Périodique
Le tableau périodique organise les éléments de manière à montrer leurs similitudes et leurs différences. Chaque ligne, appelée période, vous indique le nombre de couches électroniques que possèdent les atomes d'un élément. Les éléments d’une même colonne, appelés groupes ou familles, partagent des propriétés similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons dans leur couche la plus externe, appelés électrons de valence.
Loi de conservation de la masse
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La loi de conservation de la masse stipule qu'au cours d'une réaction chimique, la masse d'une substance avant et après la réaction ne change pas. Elle indique que la matière ne peut être ni créée ni détruite.
Les réactions chimique
Les réactions chimiques sont des réactions ent
Équilibrer une équation
Équilibrer les équations consiste à s'assurer, lors d'une réaction chimique, que la même quantité d'atomes reste la même des deux côtés de l'équation. Cela signifie que nous suivons la loi de conservation de la masse et que les atomes sont simplement réorganisés et non détruits ou créés.
Subtopic
Les charges multiples et ions polyatomiques
Les atomes polyatomiques sont des groupes d'atomes liés entre eux par des liaisons covalentes, agissant comme une seule unité dans les réactions chimiques. Un exemple de ceci serait le nitrate, qui est le NO3, qui est une liaison convalente entre l'azote et l'oxygène.
Les éléments avec plusieurs charges sont simplement des éléments qui ont deux charges possibles différentes. Si l’élément est en combinaison avec un autre, il aura la charge qui a le plus de sens avec son partenaire atomique. Par exemple le manganèse est un élément qui a soit une charge de -2, soit -4, donc s'il était avec un élément de charge positive 2, sa charge serait de -2.
Composées ioniques et moléculaire
Les moléculaires proviennent d'atomes partageant des électrons pour former des liaisons covalentes. Les composés moléculaires sont constitués uniquement d’éléments non métalliques. les composés ioniques sont solides à température ambiante avec des points de fusion et d'ébullition élevés, tandis que les composés moléculaires peuvent exister sous forme de gaz, de liquides ou de solides.
HCl- Acide hydrochlorique
Les composés ioniques se forment lorsque les atomes transfèrent des électrons pour créer des ions chargés positivement appelés ions chargés négativement.
appelés anions, qui sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques. Ces composés sont généralement des métaux combinés avec un ion non métallique ou polyatomique.
