Absorbe energía en los enlaces que se rompen es mayor desprendida.
Libera energía de los nuevos enlaces que se forman. Ej: la combustión
Consiste en la transferencia de iones en disolución entre dos compuestos iónicos solubles
Consiste en la transferencia de electrones desde una sustancia que los pierde
Consisten en la transferencia de protones desde un ácido a una base. Ej: HCl(aq)+ NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Dos átomos intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos
Un átomo es desplazado o sustituido por otro en un compuesto. Ej: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl ²(aq) + H²(g) ↑
una sustancia se descompone en otra más sencilla. Ej: 2H₂O(g) se descompone en H₂(g) + O₂
Dos o más reactivos combinan se para formar un producto más complejo. Ej: lluvia ácida
Las particulas intercambiadas
Precipitación:
Redox (óxido - reducción)
Acido-base o neutralización:
La energía implicada
Endotérmicas
exotérmica
Sentido de la reacción
Irreversibles
🡒
Reversibles:
⇄
Mecanismo de intercambio
Doble desplazamiento:
Desplazamiento o sustitución:
Descomposición:
Combinación o síntesis:
Tipos
mediante ecuaciones quimicas
Reactivos 🠖 Productos
Está cambiando constantemente. Esos cambios pueden ser:
Reacciones químicas
Se describen por:
Cambios fisicos
No modifica la composición de las sustancias que intervienen.
Cambios quimicos
Las sustancias se transforman en otras diferentes. Los átomos cambian la forma que se unen.
Transformaciones químicas
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Materia
