Volumetría de neutralización

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Integració de sistemes

JAUME FELIUにより

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walther cortesにより

Electronica bàsica

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Júlia de la Cruz Moyaにより

Volumetría de neutralización

Mezclas alcalinas

Experiencia del video

2,76x10^-3 g Na2CO3 * 100mL /35mL= 7,8*10^-3g%mL

m=(4x10^-5eq x 138g/mol) / 2 eq/mol m= 2,76x10^-3 g Na2CO3

0,002 eq Na2CO3--------------1000ml 4x10^-5 eq = x---------------- 2ml

5,2x10^-3 g NaHCO3 * 100mL /35mL= 0,015g%mL

m= (5,2x10^-3 eq x 100g/mol) / 1eq/mol m= 5,2x10^-3 g NaHCO3

0,02 eq NaHCO3-------------1000ml 5,2x10^-3 eq =x------------- 2,6ml

Vf= 1ml Vh= 3,6ml Vbicarbonato= Vh - Vf =2,6 Vcarbonato= 2*Vf= 2ml

Tp de Laboratorio

Muestra 2

%(p/v)Bicarbonato de Sodio= 0,1680g%mL

0,0168g * 100mL /10mL = 0,1680g

m=neq*mm/Z = 2*10^-4eq *84g/mol / 1eq/mol =0,0168g

neqHCl = neq Bicarbonato de sodio

0,1eq*2mL/1000mL= 2*10^-4eq

%(p/v)Carbonato de Sodio= 0,4240g%mL

0,0424g * 100mL /10mL = 0,4240g

m=neq*mm/Z = 8*10^-4eq *106g/mol / 2eq/mol =0,0424g

0,1eq*8mL/1000mL= 8*10^-4eq

Bicarbonatos= Vh - Vf =2mL

Carbonato= Vf * 2= 8mL

Bicarbonato de sodio

Vh=6mL

VTh=10mL

Vf= 4mL

Muestra 1

Concentración en g%mL

%(p/v)hidróxido de sodio= 0,1200 g%mL

0,0120g * 100mL /10mL = 0,1200g

m=neq*mm/Z = 3*10^-4eq *40g/mol / 1eq/mol =0,0120g

neqHCl = neq Hidróxido de sodio

0,1eq*3mL/1000mL= 3*10^-4eq

%(p/v)Carbonato de Sodio= 0,3180g%mL

Cálculo

0,0318g * 100mL /10mL = 0,3180g

m=neq*mm/Z = 6*10^-4eq *106g/mol / 2eq/mol =0,0318g

neqHCl = neqCarbonato de sodio

0,1eq*6mL/1000mL= 6*10^-4eq

Gasto de HCl por componente

Oxidrilos= Vf-Vh=3mL

Carbonatos= 2*Vh=6mL

Componentes

Hidróxido de sodio

Carbonato de Sodio

Gasto de HCl

Vh=3mL

VTh=9mL

Vf= 6mL

6- Anotar el volumen gastado (Vh)

8- Volver a añadir HCl hasta que la solución pase de ser amarilla a roja

7- Agregar de 3 a 5 gotas de Heliantina

6- Anotar el volumen gastado (Vf)

5- Titular con HCl hasta que la solución sea rosado tenue

4- Agregar de 3 a 5 gotas de fenolftaleína

3- Añadir agua destilada

2- Colocarlo en un erlenmeyer

1- Tomar un volumen definido de la muestra con una pipeta de doble aforo

Embudo para bureta

Erlenmeyer de 250mL

Soporte para bureta

Vaso de precipitado

Bureta de 25 mL

Pipeta aforada de 10ml

Indicadores

Fenolftaleína

Heliantina

Solución muestra

HCl = 0,1N

Determinación de acidez

TP de Laboratorio

Cálculos

Resultado

2,0400%(p/v)

1____0,204g 10_____x= 2,04g

dilución 1:10

m= neq* mm/ Z

m= 0,00341eq* 60g/mol /1eq/mol = 0,204g

0,0341eq * 100mL/1000mL = 0,00341eq

C1*V1 = C2*V2

C1= 6,8172*10^-3N* 50mL/10mL = 0,0341N

Na*Va=Nb*Vb

Na= 0,1311N*2,6mL/50= 6,8172*10^-3N

Procedimiento

7 calcular % de acidez

6 anotar el volumen gastado

5 titular con NaOH, hasta un color rosado

4 añadir 2 o 3 gotas de Fenolftaleina

3 Añadir agua destilada

2 Colocarlo en un erlenmeyer

1 Tomar volumen definido de la muestra

Materiales

Bureta de 25ml con soporte

Erlenmeyer de 250ml

Pipetas aforadas de 10 ml

Reactivos

Fenolftaleina

Solución de muestra de vinagre

NaOH