door Jaime Sánchez 3 jaren geleden
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Ley de William Henry
c = k*p
c = solubilidad del gas p = presión que ejerce el gas y que está en contacto con el líquido k = parámetro variable dependiente del gas, líquido y la temperatura.
Expresada en g/100ml o en g/L (De agua)
DENSIDAD
(masa soluto + masa disolvente)/volumen disolución
Tanto en sustancias puras como en mezclas
CONCENTRACIÓN
UNIDADES QUÍMICAS
FRACCIÓN MOLAR (x)
nº moles soluto/(nº moles soluto+nº moles disolvente)
MOLALIDAD (m)
nº moles soluto/masa(Kg) disolvente
MORALIDAD (M)
nº moles soluto/ volumen(L) disolución
UNIDADES FISÍCAS
CONCENTRACIÓN EN MASA
(masa soluto/vlumen disolución)
(SI)➡ (Kg/m3)
PORCENTAJE EN VOLUMEN
(volumen soluto/volumen disolución)*100
PORCENTAJE EN MASA
(masa soluto/masa disolución)*100
PROPIEDAD INTENSVA: cualquier "porción" de disolución➡ misma concentración.
Proporción en la que se encuetra el soluto y el disolvente
SATURADA: no admite más cantidad de soluto
DILUIDA: baja proporción de soluto
CONCENTRADA: alta proporción de soluto
Soluto: componente con - proporción (Pueden haber más de 1)
Disolvente: componente con + proporción (Solo hay uno)
Deben estar en el mismo estado
V1/VT = n1/nT = x1
pT = p1+p2+p3...+pn
p1 = x1*pT
x1= fracción molar: número comprendido entre el 0 y el 1 que representa la proporción de partículas de ese componente en la mezcla.
d = (p*M)/(R*T)
R = 0,082 atm*L/(mol*K)
(p1 *V1)/T1 = (p2*V2)/T2
TEMPERATURA expresada en kelvin
V/T = cte
P/T = cte
p*V = cte
NOTA: 1 atm = 1,013*105 Pa / 1 atm = 760 mm de Hg
NOTA: 1 m3 = 103 L
NOTA: 0K = 273ºC
COMPARACIÓN CENTESIMAL DE SUSTANCIAS
Indica el tanto por ciento en masa de los elementos que la componen. Se obtiene comparando la masa de cada elemento con la masa total y multiplicando por 100.
NOTA: Los comuestos iónicos NO forman moléculas ➡ SIEMPRE fórmula empírica. Hay otros que son fórmula empírica y molecular a la vez ➡ H2O (Libro pag.32)
MOL (Magnitud de cantidad de sustancia) (Libro pag.30)
Nº de AVOGADRO = nº de partículas que hay en un MOL ➡ 6.022*1023
MOL de un compuesto = su masa molecular relativa en gramos
Masa de un MOL = su masa atómica relativa en gramos
[
MASA MOLECULAR RELATIVA: suma de las masas atómicas relativas de sus elementos.
MASA ATÓMICA RELATIVA: masa de los átomos que forman ese elemento con relación a la doceava parte de la masa del carbono-12.
Se toma como unidad la la masa del carbono-12 ➡ u = 1.6605*10-27 kg
HIPÓTESIS DE AVOGADRO
En IGUALES condiciones de temperatura y presión, la misma cantidad de volumen para gases diferentes contiene el mismo número de partículas.
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (GAY-LUSSAC)
En una reacción entre gases, el volumen de los REACTIVOS y los PRODUCTOS guardan una relación de números enteros sencillos. SIEMPRE que se midan con la misma temperatura y presión.
Gracias a Gay-Lussac y Avogadro se pudo complementar la teoría atómica de Dalton (Libro pag.28)
TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
TODAS las moléculas de las SUSTANCIAS COMPUESTAS están formadas por átomos de 2 o más elementos distintos, guardando una proporción de números enteros sencillos.
TODAS las moléculas de las SUSTANCIAS SIMPLES están formadas por átomos IGUALES.
TODAS las moléculas de una misma sustancias son IGUALES Y DISTINTAS a la de otra molécula.
TODAS las sustancias están formadas por MOLÉCULAS ➡ unión de átomos iguales o diferentes.
TODOS los átomos de un elemento son IGUALES y DIFERENTES a los de otro elemento.
TODA la materia está formada ÁTOMOS
En una reacción química los átomos se recombinan, permitiendo que las sustancias se TRANSFORMEN en otras.
En un compuesto químico los diferentes átomos se combinan guardando una relación de números enteros sencillos, formando "átomos de compuesto", iguales entre sí ➡ MOLÉCULAS
TODOS los átomos de un mismo elemento son IGUALES y DIFERENTES a los de otro elemento.
TODOS los elementos están formados por partículas muy pequeñas,indivisibles e indestructible ➡ ÁTOMOS
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (LEY DE DALTON)
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos se mantiene fija y guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (LEY DE PROUST)
Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto determinado, SIEMPRE lo harán con una proporción en masa constante.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (LEY DE LAVOISIER)
La materia no se crea ni se destruye, se TRANSFORMA. En una reacción química la masa de los REACTIVOS es igual a la masa de los PRODUCTOS.