LA ORGANIZACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

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door LETICIA ZARATE

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

door Karen Garcia

DIVISION DE LA QUIMICA

door Odalis Cedeno

Tabla Periodica

door DAVID RAMIREZ FERNANDEZ

ERNESTO JESUS LIZCANO GARCIA 7B

ORGANIZACION DE LA TABLA PERIODICA

TIERRAS RARAS

Este grupo de elementos no son nada cotidianos, no se encuentran la naturaleza y son muy unidos, muy difíciles de separar. Son muy semejantes entre ellos.

GRUPO 18

a este grupo le es imposible formar y/o crear compuestos, sus compuestos son muy limitados, normalmente, son gases de baja densidad como el helio.

GRUPO 17

Este grupo son los elementos no metálicos, amenudeo tienen la costumbre de formar iones negativos, tambien tienden a capturar electrones.

GRUPO 16

Este grupo hace parte del oxigeno (o), tambien como oxigeno diatómico (o2) que se encuentra mas en la naturaleza, o como el ozono (o3) que se encuentra en la atmosfera de nuestro planeta.

GRUPO 15

Este grupo es familia y se asocia con el nitrógeno (N) el elemento mas abundante en el aire y esencial.

GRUPO 14

Este grupo de elementos hace parte de la familia del carbono, el carbono no es metálico, en cambio el germanio es semimetálicos, el plomo es metálico. en este grupo hay gran variedad y diversidad de elementos.

GRUPO 13

Este grupo hace parte de la familia de los no metálicos de los semimetálicos y de los metálicos. Ejemplo: el aluminio no se oxida fácilmente, gracias a esto es de uso cotidiano.

GRUPO 3 AL 12:

Estos elementos so de uso diario Y/o cotidiano en los casos laborales. Ejemplo el uso de los termómetros con el mercurio.

GRUPO 2

Los elementos de este grupo son aquellos que tienen dos electrones en su ultimo nivel de valencia. Estos elementos tienen la "costumbre" de acceder a fusionarse con otro átomo fácilmente.

GRUPO 1

Estos elementos son los que tienen un solo electrón, en su ultimo nivel de valencia. Ejemplo la sal.

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Subtopic

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es la energía para quitarle un electrón a otro átomo el cual es débil mente atraído por su núcleo.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía liberada por un átomo neutro al ganar un electrón, que queda en carga positiva.

ELECTRONEGATIVIDAD

La fuerza de un átomo para atraer electrones para fusionarse a otro átomo.

RADIO ATÓMICO

Es una forma de medida al tamaño de un atomo.

LA ORGANIZACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

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TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV

1869.El quimico Dmitri ivánovich

Creo una tabla periodica, en el orden creciente del peso atomico, esta tabla fue exito,esto habrio paso a nuevos elementos a descubrir.

LAS OCTAVAS

1864. El químico Jhon Reina Newlands

Clasifico los elementos químicos por su peso atómico, ósea ordeno cada elementos según su peso, gracias a esto se dio cuenta que en el de conjunto de 7, el grupo octavo tenían simi- litud con el primero.

LAS TRIADAS

1827. El quimico Johann Wolfgang

El concluyo que el elemento (bromo) tenia una masa "media", entre los elementos cloro y yodo con su conclusión, agrego la organización de triadas en grupos de 3 elementos.