PRACTICA III

Meer zoals dit

Contaminación ambiental.

door Clara Lopez

HIDRÓLISIS DE CARBOHIDRATOS

door Gabriela Sánchez

mapa acido base

door IRLANDA DIAZ LEAL

Resumen de las propiedades de la luz

door juan reina

PRACTICA VIII

Basados en el siguiente reporte meteorológico correspondiente a un periodo de solo 5 días del año (del 20 al 24 de junio), el estudiante deberá realizar un tratamiento estadístico según las indicaciones dadas.

Por cada día reportado y por cada parámetro, calcular el promedio, el valor máximo y valor mínimo y reportarlos en la Tabla 21.

Elabore una gráfica diaria por cada parámetro meteorológico.

Grafique el promedio de cada parámetro meteorológico en el periodo estudiado.

Describa el comportamiento meteorológico por día y por el periodo estudiado.

Justifique la relación que existe entre esas variables meteorológicas.

En qué horas del día se presentan cambios bruscos de los parámetros meteorológicos. Justifique la respuesta.

Describa cuáles instrumentos son empleados para la medición de los parámetros meteorológicos evaluados, e indique brevemente su funcionamiento.

PARTE III

Ajuste a pH 6.8 la solución absorbente.

Disponga en un Erlenmeyer 10 mL de la solución la solución absorbente y 20 mL de cloroformo (se debe formar una cada no miscible).

Iniciar la circulación de aire hasta que se observe un cambio de color del cloroformo, el cual recoge el yodo liberado en la reacción formada. Esta coloración revela la presencia de ozono.

Indique las reacciones formadas y la relación con la intensidad de color y la concentración de ozono, tenga en cuenta que la intensidad de color está directamente relacionada con la concentración de ozono.

PARTE II

Disponga en un Erlenmeyer 50 mL de la solución de hidróxido de bario.

Coloque en el tapón de caucho o corcho en el Erlenmeyer, asegurándose que tenga una salida y entrada de aire del burbujeador.

Iniciar la circulación de aire en la solución de hidróxido de bario con elfin de obtener una formación de carbonato de bario contaminado por CO2.

Adicione 1 mL de fenolftaleína.

Titule la solución con ácido oxálico hasta que observe un cambio de color de rosa intenso a blanco.

Anote el volumen gastado en la titulación.

Determine concentración de dióxido de carbono (CO2), teniendo en cuenta que cada mL gastado del agente titulante equivale a 0.5 mg de CO2.

PRACTICA VII

PARTE I

Ajuste a pH 5.7 la solución de peróxido de hidrógeno empleando una base.

Disponga en un Erlenmeyer 100 mL de la solución de peróxido de hidrógeno (V1).

Coloque en el tapón de caucho o corcho en el Erlenmeyer,. asegurándose que tenga una salida y entrada de aire del burbujeador.

Iniciar la circulación de aire, con previa agitación rigurosa.

Al finalizar el burbujero, retire el tapón de acucho o corcho.

Adicione 7 gotas del indicador (V2), si la solución toma un color rojo significa que tras el burbujero se presentó en el aire la formación de dióxido de azufre (SO2) por la absorción y oxidación de ácido sulfúrico (H2SO4); si la solución no tomó el color descrito, deberá aumentarel tiempo de burbujeo de la muestra inicial.

Titule la solución con hidróxido de sodio hasta que observe un cambio de color de rojo intenso a gris (no debe pasar a verde, si esto ocurre repita este paso).

8. Anote el volumen gastado en la titulación (V3)

Mida la presión barométrica con un barómetro o consulte en fuentes de información de la región donde se desarrolló la práctica (P)

10. Tome el valor de temperatura del lugar donde se realizó la práctica

Repita el proceso tres veces.

Determine concentración de dióxido de azufre (SO2) en ppb, no sin antes calcular los μg de SO2: