Balanceamentos

Mer som dette

METABOLISMO ENERGÉTICO

Ved NATHALIA KELLY PEREIRA DE SOUSA

ATOMISTICA

Ved Sofia Neves Machado de Souza

Teorias atômicas

Ved Hebertty Dantas

cadeia transportadora de elétron

Ved Antonio Michelato

Balanceamentos

Para que?

Reagentes = Produtos

Íon-elétron

Dica 9: Corrigir o meio básico com OH-, quando necessário. SOMENTE QUANDO A REAÇÃO FOR EM MEIO BÁSICO. Adicione OH- em ambos os lados

5C2O42- + 8H2O + 2MnO4- → 16 OH- + 10CO2 + 2Mn2+

5C2O42- + 16H2O + 2MnO4- → 16 OH- + 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- + 16H+ +16 OH- + 2MnO4- → 16OH- + 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O

Se essa reação fosse em meio básico

Dica 8: Conferir o número de átomos, as cargas e se os coeficientes são os menores inteiros

Carga nos produtos = +4

Carga nos reagentes = +4

Dica 7: Somar as semi-reações

10e- + 16H+ + 2MnO4- → 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- + 16H+ + 2MnO4- → 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- → 10CO2 + 10e-

Dica 6: Balanceia a carga com elétrons

C2O42- → 2 CO2 + 2e-

Multiplicar por 5

5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2++ 4H2O

Multiplicar por 2

Dica 5: Balancear o hidrogênio (H) da água com H+

8H+ + MnO4- → Mn2++ 4H2O

Dica 4: Balancear o oxigênio (O) com H2O

MnO4- → Mn2++ 4H2O

Dica 3: Balanceia o átomo central

C2O42- → 2 CO2

1 MnO4- → 1 Mn2+

Dica 2: Precisamos trabalhar com as semi-reações

C2O42- → CO2

MnO4- → Mn2+

MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2

Dica 1: É importante saber se a reação ocorre em meio ácido ou básico

Básico = Vamos adicionar OH- e H2O

Ácido = Vamos adicionar H+ e H2O

Variação do NOX

Exemplo

Dica 5: Balancear o restante por tentativa

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2

1 Fe3O4 + 1 CO → 3 FeO + 1 CO2

2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2

Dica 4: Equalize os coeficientes para garantir que o número de elétrons perdidos seja igual aos ganhados.

2 Fe3O4 + 2 CO → FeO + CO2

Como? (permute os coeficientes em função do número de elétrons)

Dica 3: Calcule o número total de elétrons envolvidos. Não esqueça da atomicidade

C: de +2 para +4 = 2 x 1 = 2

Fe: de +8/3 para +2 = 2/3 x 3 = 2

Como? multiplique o valor da variação pela atomicidade do átomo nos reagentes da reação

Dica 2: Calcular a variação do NOX dos elementos que sofrem redução e oxidação

C: de +2 para +4 = 2

Fe: de +8/3 para +2 = 2/3

Fe3O4 + CO → FeO + CO2

Dica 1: O número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons que foram ganhados

Algébrico

Monte as equações e resolva

Atribua letras como coeficientes: X, Y, Z...ou a, b e c

Resumo: monta sistemas de equações pra achar os coeficientes

Evite o quanto puder

Por tentativa

Exemplos

Os coeficientes devem ser os menores inteiros possíveis

Ajuste estes primeiro e depois o restante por tentativa

Prefira os elementos com índices maiores

Prefira elementos que aparecem 1 vez de cada lado