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potencia de ionizacion
La **potencia de ionización**, también conocida como energía de ionización, es la cantidad mínima de energía requerida para remover un electrón de un átomo o molécula en su estado fundamental y en fase gaseosa. Se mide en unidades de energía, como electronvoltios (eV) o kilojulios por mol (kJ/mol). Cuando se remueve un electrón de un átomo, se forma un ion positivo o catión. La primera energía de ionización se refiere a la energía necesaria para remover el primer electrón, la segunda energía de ionización es la energía para remover el segundo electrón, y así sucesivamente. Por lo general, la energía de ionización aumenta al moverse de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica, y disminuye al moverse de arriba hacia abajo en un grupo. Esto se debe a la atracción del núcleo sobre los electrones y la estructura de los niveles de energía atómica. Por ejemplo, los gases nobles en el extremo derecho de la tabla periódica tienen altas energías de ionización porque su capa de electrones externa está completa, lo que les da una gran estabilidad. En contraste, los metales alcalinos en el extremo izquierdo tienen bajas energías de ionización porque un electrón en su capa más externa está relativamente libre para ser removido. En resumen, la potencia de ionización es una propiedad fundamental de los átomos y moléculas que tiene importantes implicaciones en química, física y muchas tecnologías.
pH
El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una solución¹²³⁴. Las siglas pH significan "potencial de hidrógeno" o "potencial de hidrogeniones", del latín "pondus" (peso), "potentia" (potencia) e "hydrogenium" (hidrógeno)¹. El pH se calcula como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución¹²³⁴. La ecuación es: $$pH = -log_{10} [a_{H+}]$$¹. La escala de pH va de 0 a 14¹²³⁴. Las soluciones con pH menor a 7 son ácidas (mayor concentración de iones de hidrógeno), las que tienen pH igual a 7 son neutras, y las que tienen pH mayor a 7 son básicas o alcalinas (menor concentración de iones de hidrógeno)¹²³⁴. El pH puede medirse utilizando un potenciómetro o pH-metro, que es un sensor que determina el pH de una sustancia a través de una membrana de vidrio que separa dos soluciones de diferente concentración de protones¹. Otra forma de conocer aproximadamente la acidez de una sustancia es utilizando un papel indicador conocido como papel tornasol, que cambia de color según el pH de la sustancia¹.
inflamabilidad
Es importante tener en cuenta que la inflamabilidad no solo depende de la composición química de una sustancia, sino que también está influenciada por factores externos como la presión, la humedad y la presencia de materiales inflamables cercanos2. Por lo tanto, es esencial tomar todas las precauciones necesarias y seguir las regulaciones de seguridad al manipular sustancias inflamables.
La inflamabilidad es una propiedad química que indica la facilidad que tiene una sustancia para iniciar una reacción de combustión1. Es decir, la inflamabilidad es la facilidad de encenderse en presencia de un comburente (oxígeno del aire, etc.) y desprender llamas (energía)1. Existen sustancias altamente inflamables que se inflaman en el aire a temperatura ambiente, como el hidrógeno H2, acetileno (CH≡CH), éter etílico (H3C-CH2-O-CH2-CH3), metano, entre otros1. El punto de inflamabilidad (también llamado punto de destello) es el conjunto de condiciones (presión, temperatura, concentración, etc.) de una sustancia que propician su ignición ante una fuente de calor1. Por ejemplo, el etanol al 70% tiene un punto de inflamabilidad de 16 ºC, el diésel de 50 ºC y la gasolina de -43 ºC1. Además del punto de inflamación, existen otros parámetros que se pueden medir para evaluar la inflamabilidad de una sustancia. Entre ellos se encuentran2:
Límite inferior de inflamabilidad (LII): Es la concentración mínima de una sustancia en el aire que puede ser inflamable. Por debajo de este límite, no hay suficiente sustancia para que ocurra una reacción de combustión sostenida
Límite superior de inflamabilidad (LUI): Es la concentración máxima de una sustancia en el aire que puede ser inflamable. Superar este límite puede resultar en una explosión o incendio2.
corrosividad
La corrosividad es una propiedad química que indica el poder de una sustancia para destruir o dañar la superficie de otra sustancia con la que está en contacto². Es decir, una sustancia corrosiva es capaz de producir la corrosión de los materiales¹. La corrosión es el proceso de degradación de ciertos materiales, como consecuencia de una reacción electroquímica, o sea, de óxido-reducción, a partir de su entorno¹. Este fenómeno natural afecta sobre todo a los metales¹. Existen sustancias altamente corrosivas, como los ácidos fuertes o concentraciones altas de determinados ácidos débiles². Algunos ejemplos son el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido clorhídrico (HCl), el ácido nítrico (HNO3), el ácido acético (un ácido débil), y el ácido fórmico (otro ácido débil)². También existen bases fuertes o concentraciones altas de determinadas bases débiles que se consideran sustancias corrosivas, como el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de potasio (KOH), el hidróxido de amonio (NH4OH), entre otros². Es importante tener en cuenta que la corrosión puede ser un problema importante en la industria metalúrgica, ya que puede causar la pérdida de grandes cantidades de metal¹.
reduccion
La reducción es un proceso electroquímico en el cual un átomo o ion gana electrones²³. Esto implica la disminución de su estado de oxidación²³. Este proceso es contrario al de oxidación²³. En la química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción². Por ejemplo, el etino se puede reducir para dar eteno². Un ejemplo ilustrativo de la reducción que puede mostrarse en aulas de clases es la reacción entre una superficie metálica de cobre, y una solución acuosa de nitrato de plata, AgNO3². En la solución, la plata se halla como cationes Ag+, cargados positivamente². Estos, al interaccionar con la superficie del cobre, le arrebatan los electrones a los átomos de cobre². Cuando esto ocurre, el cobre sustituye a la plata en la sal de nitrato, y como resultado, se forma nitrato de cobre, Cu (NO3)2². Por lo tanto, la reducción química consiste en la ganancia de electrones que hacen menos positivos los estados de oxidación de los átomos que ganan los electrones².
oxidacion
La oxidación es una reacción química en la que una sustancia pierde electrones. Este proceso está a menudo asociado con la adición de oxígeno a una sustancia o la eliminación de hidrógeno de ella. Por ejemplo, cuando un trozo de hierro se oxida, se forma óxido de hierro (comúnmente conocido como óxido) a través de una reacción con el oxígeno en el aire. En esta reacción, el hierro pierde electrones y se oxida. Es importante mencionar que la oxidación siempre ocurre junto con una reacción de reducción (donde otra sustancia gana los electrones que se pierden en la oxidación) en lo que se conoce como una reacción redox. En el caso del hierro oxidándose, el oxígeno se reduce al ganar los electrones perdidos por el hierro. En resumen, la oxidación es una reacción química fundamental que juega un papel clave en muchos procesos naturales y tecnológicos.
combustion
Es importante destacar que aunque en la imagen tradicional de la combustión haya siempre fuego involucrado, es posible que no se genere fuego, dado que no es más que una forma de plasma (gas ionizado) producto de la liberación de calor de la reacción química de combustión.
La combustión es un tipo de reacción química exotérmica1234. En esta reacción, un material combustible, que suele estar compuesto principalmente por carbono e hidrógeno, y a veces azufre, se oxida rápidamente en presencia de un oxidante o comburente, que generalmente es el oxígeno1234. La combustión puede producirse de manera controlada, como en los motores de combustión interna, o descontrolada, como en las explosiones1. Durante la combustión, se produce un intercambio de electrones entre los átomos de la materia1. Como resultado de la reacción, se liberan energía térmica y lumínica, y se producen otras sustancias gaseosas y sólidas, como el dióxido de carbono (CO2) y el vapor de agua.
existen 3 tipos de combustion
Combustiones estequiométricas: También conocidas como combustiones neutras, solo se pueden producir artificialmente en laboratorios científicos12. En este tipo de combustión, se usa una cantidad de aire exacta, para evitar la presencia de oxígeno en los gases resultante
Combustiones incompletas: Ocurren cuando la combustión no es absoluta, sino que la oxidación de las sustancias es parcial y deja materia sin consumir12.
Combustiones completas o perfectas: Son aquellas reacciones en las que se oxida completamente el material combustible y se producen otros compuestos oxigenados, como el dióxido de carbono (CO2) o dióxido de azufre (SO2), y agua (H2O)12.
inercia quimica
Es importante mencionar que la inercia química es relativa. Algunas sustancias o materiales son más inertes que otros, lo cual se debe a la naturaleza y fortaleza de sus interacciones1. Por ejemplo, el oro es el más noble de los metales, y se le considera inerte. Sin embargo, es atacado y disuelto por el agua regia, solución hacia la cual es muy reactivo1. Hasta la fecha, el único elemento químico que ha demostrado una inercia química absoluta es el neón.
La inercia química es una propiedad que tienen ciertos elementos o sustancias de resistir la degradación ocasionada por agentes externos1. En otras palabras, es la tendencia de una sustancia a permanecer en su estado actual sin reaccionar químicamente con otras2. Sus propiedades físicas y, en especial las químicas, permanecen inalteradas1. No hay rompimientos de enlaces ni formación de otros nuevos.
caracteristica de la inercia quimica
Estabilidad electrónica: La inercia química también se vislumbra en las características electrónicas de los mismos átomos
Resistencia a los ácidos o álcalis: Una sustancia o material inerte debería resistir el ataque de los ácidos, sin tendencia a degradarse por la aceptación de iones H+ o electrófilos muy fuertes; o el ataque de las bases, sin degradarse por culpa de los iones OH–1.
Falta de oxidación: Para que un material o sustancia sea inerte, en principio, no debe reaccionar con el aire que le rodea. Esto significa que no tiende a formar enlaces con las moléculas de oxígeno o nitrógeno que rodean su superficie1.
reactividad quimica
La reactividad química es una propiedad que describe la tendencia de una sustancia a participar en una reacción química. Esta reactividad depende de varios factores, como la estructura electrónica del átomo o molécula, la energía de los enlaces químicos y las condiciones ambientales (como la temperatura y la presión). Por ejemplo, los metales alcalinos como el sodio y el potasio son altamente reactivos y pueden reaccionar violentamente con el agua, mientras que los gases nobles como el helio y el argón son muy poco reactivos debido a su configuración electrónica estable. En resumen, la reactividad química determina qué tan probable es que una sustancia se someta a una transformación química.
olor
El olor es la sensación que se produce cuando el sistema olfativo entra en contacto con un efluvio, que es una emisión de partículas diminutas1. Esta sensación se produce por una combinación de polvo, vapores y gases que capta el sistema olfativo1. En otras palabras, el olor es lo que registra el olfato cuando entra en contacto con un efluvio
temperatura
La temperatura es una medida de la energía térmica de un sistema. Es una magnitud física que indica qué tan caliente o frío está un objeto o ambiente. Se mide en grados, como grados Celsius (°C), grados Fahrenheit (°F) o Kelvin (K). La temperatura es una propiedad fundamental en termodinámica y juega un papel crucial en muchos fenómenos físicos, como la expansión térmica y la transferencia de calor.
consentracion
La concentración es una propiedad física específica de la materia que se refiere a la cantidad de una sustancia (solutos) presente en un volumen determinado de otra sustancia (solvente)12345. Esta propiedad es muy importante en química y se utiliza frecuentemente en la preparación de soluciones12345. La concentración puede expresarse de varias maneras, incluyendo molaridad (moles de soluto por litro de solución), molalidad (moles de soluto por kilogramo de solvente), y porcentaje en peso o volumen12345. Por ejemplo, si disolvemos 58.5 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en un litro de agua, la concentración de la solución será de 1 M (1 mol/L), ya que la masa molar del NaCl es de 58.5 g/mol12345. Es importante destacar que la concentración de una solución puede cambiar si se añade más soluto o si se cambia la cantidad de solvente12345. Sin embargo, la identidad y las propiedades químicas de las sustancias en la solución no cambian.
densidad
La densidad es una propiedad física que describe la cantidad de masa contenida en un volumen dado1234. Se calcula dividiendo la masa de una sustancia por su volumen1234. La fórmula para calcular la densidad es: ρ=v/m Donde: ρ es la densidad m es la masa de la sustancia v es el volumen de la sustancia1234 La densidad es una propiedad intrínseca de la materia, lo que significa que no depende de la cantidad de sustancia que se considere1234. La unidad de medida de la densidad en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo por metro cúbico (kg/m³), aunque también se puede expresar en gramos por centímetro cúbico (g/cm³) para los gases1234. La densidad puede variar en función de la presión y la temperatura, y también con los cambios de estado1234. Por lo general, los gases tienen menor densidad que los líquidos y los líquidos tienen menor densidad que los sólidos.
tipos de densidad
Densidad aparente: Se aplica a materiales porosos, que pueden tener aire u otras sustancias incorporadas entre sus poros
Densidad relativa: Es la relación entre la densidad de una sustancia y la densidad de otra sustancia1234.
Densidad absoluta: Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia, ya sea sólida, líquida o gaseosa1234.
calor
Como el calor es transferencia de energía, puede ser medido como ganancia o pérdida de energía312. Por eso, se lo puede medir con la misma unidad que a cualquier otro tipo de energía: el joule312. Para medir el calor, se usan dos unidades más: Caloría (cal) y Kilocaloría (kcal)312. Es importante destacar que el calor y la temperatura son cosas distintas, aunque están estrechamente relacionadas entre sí312. La temperatura mide el estado térmico de un cuerpo y la energía cinética de las moléculas
El calor es una forma de energía que se transfiere de manera espontánea entre distintas zonas de un cuerpo o desde un cuerpo hacia otro12. En termodinámica, “calor” significa “transferencia de energía”312. Esta transferencia siempre tiene una dirección definida por la diferencia de temperatura entre los cuerpos312. El calor fluye del cuerpo más caliente al más frío, de manera de llegar a una temperatura de equilibrio
Convección térmica: El calor se transfiere por medio del movimiento de un fluido, como puede ser un gas y un líquido
Conducción térmica: El calor se transmite por la agitación de las moléculas, lo que provoca que la temperatura incremente312.
Radiación térmica: El calor se propaga a través de ondas electromagnéticas312.
volumen
El volumen es una magnitud física que representa la cantidad de espacio que ocupa un objeto en tres dimensiones1234. Se puede definir como la extensión de un objeto en sus tres dimensiones, es decir, tomando en cuenta su longitud, ancho y altura1234. Todos los cuerpos físicos ocupan un espacio que varía según sus proporciones, y la medida de dicho espacio es el volumen1234. Para calcular el volumen de un objeto bastará con multiplicar su longitud por su ancho y por su altura1234. En el caso de sólidos geométricos, se aplican determinadas fórmulas a partir del área y la altura u otras variables parecidas1234. Por ejemplo, el volumen de un cubo se calcula como el cubo de la longitud de uno de sus lados (v = a³), mientras que el volumen de una esfera se calcula como cuatro tercios del producto del número pi por el cubo del radio de la esfera (v = 4/3 * π * r³)1234. La unidad principal de volumen en el Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico (m³), aunque para medir la capacidad (equivalente al volumen pero en presencia de fluidos) se emplean los litros1234. Es importante destacar que el volumen de un cuerpo sólido es fijo y específico, mientras que en los líquidos y gases no lo será, ya que estos se acoplan al espacio que los contenga1234. Debido a variaciones de temperatura, el volumen de los sólidos, gases y líquidos puede cambiar, en general se pueden expandir o contraer.
longitud
La longitud es una magnitud física que expresa la distancia entre dos puntos1234. Esta magnitud puede ser medida en cualquier dirección y dimensión (longitud, anchura, altura), siempre y cuando sea lineal1234. La unidad para medir la longitud es el metro (m) según el Sistema Internacional de Unidades1234. En física, la longitud se considera una de las magnitudes fundamentales del universo, de las cuales derivan otras distintas, pero que no puede ser explicada por ellas1234. Sirve de marco de referencia de las distancias, y de ella provienen el largo o la longitud dimensional de los objetos, reales o imaginarios1234. En geografía, la longitud es una distancia angular1234. En el ámbito geográfico y cartográfico, se entiende por longitud la distancia angular entre un punto cualquiera del globo terráqueo y el meridiano cero (o meridiano de Greenwich), que divide el planeta en dos hemisferios: occidental (oeste) y oriental (este)1234. Es importante destacar que la longitud de un objeto es una propiedad intrínseca del mismo, es decir, no depende del observador1234. Sin embargo, estas nociones en torno a la longitud fueron puestas en cuestionamiento por Albert Einstein en el siglo XX pues, según la Teoría de la Relatividad, la longitud depende de las mediciones hechas por sus observadores.
El peso en la materia se refiere a la fuerza con la que un cuerpo es atraído por la gravedad12. Esta fuerza es directamente proporcional a la masa del cuerpo2. Por lo tanto, cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, mayor será la fuerza de gravedad ejercida sobre él1. Es importante destacar que el peso de un cuerpo puede variar dependiendo de la fuerza de gravedad del lugar donde se encuentre3412. Por ejemplo, un cuerpo no pesa lo mismo en la Tierra que en la Luna, ya que la aceleración de la gravedad es distinta en cada astro3. Sin embargo, la masa de un cuerpo es constante y no cambia independientemente de donde se encuentre3412. En el Sistema Internacional de Unidades, el peso se mide en Newtons (N), mientras que la masa se mide en kilogramos (kg)3412. A menudo, cuando nos pesamos en una balanza y vemos cuántos kilos pesa nuestro cuerpo, estamos hablando de masa, no de peso3. En química, se hace referencia al peso atómico, definido como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-123. Este peso será un promedio de los pesos de los distintos isótopos de un mismo elemento.
La divisibilidad en la materia se refiere a la capacidad que tiene la materia de ser dividida en partes más pequeñas sin perder su naturaleza1. En otras palabras, la materia puede ser fragmentada en unidades más diminutas manteniendo sus propiedades fundamentales1. En química, podemos definir la divisibilidad como una propiedad de la materia que le permite separarse en porciones más pequeñas23. Por ejemplo, si tomamos una hogaza de pan y la cortamos por la mitad una y otra vez, ¿llegaremos alguna vez a un bloque fundamental de la materia que no se pueda dividir más?23. Durante mucho tiempo se debatió si la materia estaba conformada por partículas (lo que hoy conocemos como átomos), sin embargo, la idea general era que la materia era un continuo que podía dividirse23. En el siglo V a.C., el filósofo griego Leucipo y su discípulo Demócrito utilizaron la palabra átomo para designar la más pequeña pieza individual de la materia, y propusieron que el mundo no consiste en más que átomos en movimiento23. La divisibilidad puede darse por distintos métodos: el más común es la divisibilidad por métodos físicos, como, por ejemplo, picar una manzana con un cuchillo3. Sin embargo, la divisibilidad también puede darse por métodos químicos, en donde se separaría la materia en moléculas o átomos3. Un ejemplo de divisibilidad química es la disolución de sal en agua. Cuando se disuelve una sal, por ejemplo, cloruro de sodio, en agua, ocurre un fenómeno de solvatación donde se rompen los enlaces iónicos de la sal: NaCl → Na+ + Cl–. Al disolver apenas un grano de sal en agua, este se separará en miles de millones de iones de sodio y cloruro en solución
La porosidad es una propiedad que se refiere a la cantidad de poros, o espacios vacíos, que se encuentran en una superficie o estructura de un material123. Un poro es una abertura muy pequeña123. Esta propiedad puede referirse a cualquier superficie, como la piel, una tela, una piedra, entre otros3. La porosidad es importante en múltiples ámbitos, como la ingeniería, la metalurgia y la farmacia2. Por ejemplo, en el suelo, la porosidad es muy importante para el desarrollo de la agricultura2. El suelo cuenta con poros microscópicos y poros macroscópicos donde se alojan el agua y el aire; según el número de cada tipo de poros, exhibe diferentes cualidades2. En química, la porosidad está relacionada con la permeabilidad de una superficie para absorber líquidos o gases3. Sin embargo, la permeabilidad no es directamente proporcional a la porosidad. La permeabilidad es la buena conexión de los poros y la porosidad es la cantidad de poros en relación a su superficie3. Las técnicas para la evaluación de la porosidad en los elementos se dividen en porosidad primaria y porosidad secundaria3. La porosidad primaria es aquella que resulta de los vacíos que van quedando entre los granos y fragmentos minerales después de haberse acumulado como sedimentos3. La porosidad secundaria es aquella que resulta de la acción de agentes geológicos que provocan fracturas y fisuras después de la litificación de los sedimentos
La inercia, en física, es la propiedad que posee los cuerpos de oponerse a un cambio de su estado de reposo o movimiento en que se encuentran1234. Como tal, la inercia es la resistencia ofrecida por un cuerpo a la alteración de su estado en reposo o movimiento1234. La Primera Ley de Newton, también conocida como ley de inercia o principio de inercia, afirma que un objeto permanecerá en reposo o en movimiento uniforme en línea recta, siempre que no tenga su estado alterado por la acción de una fuerza externa1234. Por lo tanto, cuanto mayor es la masa del objeto, mayor es la inercia, es decir, mayor la resistencia que el cuerpo ofrece a la alteración de su estado1234. En química, la inercia es la cualidad de algunas sustancias químicas de no reaccionar químicamente ante la presencia de elementos de otras especies químicas1234. Un ejemplo de la inercia química son los gases nobles y del nitrógeno molecular, cuya fórmula es N21234. En geometría, momento de inercia o segundo momento de área, es una propiedad geométrica que se relaciona con la adición de los productos que se obtiene de multiplicar cada elemento de la masa por el cuadrado de su distancia al eje1234. Mayor distancia entre la masa y el centro de rotación, mayor es el momento de inercia1234. En física, se habla de dos tipos de inercias: térmica y mecánica1234. La inercia térmica es la propiedad que tiene el cuerpo de conservar su calor y liberarlo poco a poco, disminuyendo la necesidad de aportación de climatización1234. En cambio, la inercia mecánica es la capacidad que posee los cuerpos de mantener el estado de movimiento o reposo en el que se encuentran y depende de la cantidad de masa y del tensor de inercia.
La masa es una magnitud física que expresa la cantidad de materia que hay en un objeto o un cuerpo123. No debe confundirse con el peso, que representa la intensidad con que un cuerpo es atraído por un campo gravitatorio1. La unidad para medir la masa es el kilogramo (kg) según el Sistema Internacional de Unidades2. La masa es una variable importante en el cálculo de numerosas relaciones e interacciones en todos los campos científicos, por lo que forma parte de la mayoría de las fórmulas matemáticas que las describen1. Todos los objetos poseen una masa, ya sea que estén en estado sólido, líquido o gaseoso1. Durante mucho tiempo se sostuvo que la cantidad de masa en el universo era uniforme e invariable, dado que la masa, así como la energía, no puede destruirse o construirse, sino reducirse a sus componentes más elementales1. Sin embargo, gracias a los estudios de Einstein y al desarrollo de la física cuántica en el siglo XX, hoy sabemos que los átomos pueden “romperse” y que parte de sus masas se transforma en energía, tal y como lo describe la célebre fórmula de la Relatividad: E=m.C2 , donde E es energía, m es masa y c la velocidad de la luz1. Para medir la masa de un cuerpo se emplean balanzas, de platillo o electrónicas
La palabra “extensión” tiene varios significados dependiendo del contexto en el que se utilice
usos de la extencion
Física y Geometría: En estos campos, la extensión se relaciona con la longitud, tamaño, amplitud o duración de un objeto
General: La extensión se refiere a la acción y resultado de extender o extenderse12. Esto puede implicar que algo ocupa más espacio o lugar del que ocupaba anteriormente12.
Estructura del átomo: Un átomo está compuesto por tres tipos de partículas subatómicas:
electrones
Electrones y la materia: La cantidad de electrones en los átomos de la materia determina que ésta tenga una carga neutra (equilibrio entre protones y electrones), positiva (escasez de electrones) o negativa (exceso de electrones)1. Al mismo tiempo, existen electrones “libres” que pueden desplazarse de un átomo a otro de la materia, generando flujos eléctricos o campos magnéticos1.
Función de los electrones: Los electrones juegan un rol esencial en determinas fuerzas y fenómenos físicos de la naturaleza, como la electricidad, el magnetismo o la conductividad térmica1. En gran medida, determinan las uniones atómicas, tanto iónicas (de pérdida o ganancia de electrones) o covalentes (de uso conjunto de electrones)1.
Definición de electrón: Un electrón es un tipo de partícula subatómica que presenta carga eléctrica negativa1234. Los electrones orbitan activamente el núcleo atómico, que está compuesto por protones y neutrones y presenta una carga eléctrica positiva1234.
Características de los electrones: Los electrones son especialmente apropiados para demostrar experimentalmente la dualidad de partícula-onda a causa de su ínfima masa2. Como los electrones son fermiones, dos de ellos no pueden ocupar el mismo estado cuántico, según el principio de exclusión de Pauli2.
neutrones
Descubrimiento del neutrón: Los neutrones fueron descubiertos en 1932 por el físico inglés James Chadwick, ganador en 1935 del Premio Nobel de Física12.
Definición de neutrón: Un neutrón es un tipo de partícula subatómica que está presente en el núcleo de algunos átomos y dotada de una carga eléctrica neutra123. Todos los átomos del universo se componen de neutrones, protones (de carga eléctrica positiva) y electrones (de carga eléctrica negativa)123.
Función de los neutrones: Los neutrones cumplen una función estabilizante dentro del núcleo del átomo, evitando que los protones, de carga positiva, se repelan entre sí12. Se enlazan a ellos mediante la fuerza nuclear fuerte, con una fuerza mayor a la repulsión magnética que experimentan los protones12.
Propiedades de los neutrones: Los neutrones poseen una masa similar a la del protón, pero ligeramente mayor (1,00137 veces) y, por lo tanto, mucho mayor a la del electrón (1838,5 veces)12. Como los protones, están compuestos por partículas fundamentales llamadas quarks12. Los neutrones poseen dos quarks “down” (abajo) y uno “up” (arriba). La suma de las cargas de estos quarks es cero12.
protones
Protones en el átomo: A diferencia del electrón, que orbita alrededor del núcleo del átomo, los protones se encuentran contenidos en el núcleo atómico junto a los neutrones, aportando la mayor parte de la masa atómica.
Propiedades y características del protón: Cada protón está formado por dos quarks «arriba» y un quark «abajo»12. Los protones son partículas compuestas estables, mucho más masivos que un electrón (1836 veces) y dotados de una carga elemental positiva de 1 (1,6 x 10 -19 C)12. Su vida media es superior a 1035 años, momento a partir del cual son susceptibles de descomponerse.
Definición de protón: Un protón es un tipo de partícula subatómica que pertenece a la familia de los fermiones y está dotado de carga eléctrica positiva12. Toda la materia está hecha de átomos, y estos a su vez, están compuestos esencialmente por tres tipos de partículas dotados de carga eléctrica diferente: los electrones (carga negativa), los neutrones (carga neutra) y los protones (carga positiva)12.
Descubrimiento del protón: Los protones fueron descubiertos en 1918 por Ernest Rutherford, químico y físico británico12. En medio de experimentos con gas de nitrógeno, Rutherford notó que sus instrumentos detectaban la presencia de núcleos de hidrógeno al disparar partículas alfa contra el gas12.
macromoleculas
Las macromoléculas pueden ser de naturaleza biológica, resultado de los procesos que ocurren en los organismos vivientes, o bien sintéticas, producidas por el ser humano en laboratorios químicos o biológicos12.
Funciones de las macromoléculas: Las macromoléculas pueden tener funciones muy diversas, dependiendo de cuál estemos hablando1. Por ejemplo, las macromoléculas de la glucosa son una fuente energética para los organismos vivientes1. Un ejemplo muy distinto es la macromolécula de ADN, que es básicamente un dispositivo de memoria celular empleado a la hora de sintetizar proteínas o a la hora de la replicación celular1.
Tipos de macromoléculas: En los seres vivos, encontramos cuatro tipos de macromoléculas principales: ácidos nucleicos, lípidos, carbohidratos y proteínas2. También existen otras de origen sintético, como los plásticos2.
Estructura de las macromoléculas: Las macromoléculas, de forma general, están compuestas por unidades moleculares más pequeñas que están unidas por enlaces covalentes, por puentes de hidrógeno, por fuerzas de Van der Waals o por interacciones hidrofóbicas13. En todos los casos, componen grandes estructuras moleculares que contienen miles de átomos ordenados en secuencias fijas, y resultan en compuestos de un altísimo peso molecular13.
molecula discreta
Una molécula discreta es una molécula que está formada por un número bien definido de átomos12345. Estas moléculas pueden ser de iguales elementos (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de distintos elementos químicos (moléculas heteronucleares, como el agua)12345. Las moléculas discretas suelen existir tanto en estados condensados como en estados gaseosos y están formadas por un número bien definido de átomos muy pequeños5. Un ejemplo preciso de moléculas discretas son las moléculas de hidrógeno o glucosa
Tipos de partículas: Las partículas pueden variar en tamaño y características, desde partículas subatómicas como electrones y quarks hasta partículas más grandes como átomos y moléculas1.
quimica
Para la química, una partícula es el fragmento más pequeño de materia que mantiene las propiedades químicas de un cuerpo234. En este sentido, los átomos y las moléculas son partículas
fisica
En física, una partícula se define como un objeto puntual que se considera indivisible y que se utiliza para modelar y describir el comportamiento de un sistema físico2. Esta puede ser un electrón o un quark, o una más grande, como un átomo o una molécula2.
ejemplo
Un ejemplo común de un cuerpo en química es un cubo de hielo1. El cubo de hielo es una porción limitada de materia con propiedades y características específicas. Tiene una masa definida, determinada por la cantidad de agua congelada que contiene, y un volumen definido, determinado por el espacio que ocupa en el recipiente en el que se encuentra1. Otro ejemplo de un cuerpo en química es una muestra de oxígeno gaseoso.
caracteristicas
Para que algo sea considerado un cuerpo, debe tener una masa y un volumen definidos1. La masa se refiere a la cantidad de materia que contiene el cuerpo, mientras que el volumen hace referencia al espacio que ocupa.
heterogeneas
Una mezcla heterogénea es un material compuesto por la unión de dos o más sustancias que no están vinculadas químicamente1234. La característica fundamental de estas mezclas es que sus componentes suelen distinguirse fácilmente entre sí1234. No son producto de una reacción química, aunque la mezcla en sí misma luego puede dar lugar a algún tipo de reacción1234. Las mezclas heterogéneas pueden estar compuestas por sólidos, líquidos, gases, o combinaciones entre ellos1. Aunque las sustancias retienen sus identidades, la mezcla puede dar pie a suspensiones, coloides y otras formas cuya separación no es tan sencilla1. Para separar los componentes de una mezcla heterogénea existen mecanismos de separación de mezclas, que son usualmente procedimientos físicos a través de los cuales pueden separarse estos componentes1. Algunos ejemplos son: decantación, evaporación, filtración, tamizado, centrifugación, separación magnética, disolución.
ejemplos de mesclas heterogeneas
El aire y la gasolina, que es una mezcla de combustible y aire que se realiza dentro de un motor de combustión interna que permite la explosión controlada del combustible que genera el movimiento
Una ensalada, que es una mezcla heterogénea de diversos vegetales, semillas y otros tipos de alimentos que se comen juntos, pero que pueden ser separados1.
El agua con aceite, donde estos dos elementos, al ser inmiscibles, se mantienen al margen el uno del otro formando burbujas claramente reconocibles1.
El hormigón, que es una mezcla de cemento, agua y áridos1.
homogeneas
Una mezcla homogénea es una combinación de dos o más sustancias en la que no se pueden distinguir las sustancias originales a simple vista1234. Los elementos que componen la mezcla homogénea están distribuidos de manera uniforme, lo que significa que si tomas una muestra de cualquier parte de la mezcla, tendrá la misma composición que el resto de la mezcla4. Las mezclas homogéneas pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso2. Por ejemplo, las aleaciones (mezclas homogéneas de metales), el aire (mezcla homogénea de gases), y soluciones como el agua de mar (agua con sal disuelta) o el café con azúcar1. Aunque los componentes de una mezcla homogénea no pueden diferenciarse a simple vista, pueden ser separados físicamente, ya que entre ellos no tiene lugar una reacción química1. Los métodos para separar los componentes de una mezcla homogénea incluyen la evaporación, la destilación, la cristalización, entre otros12. Es importante destacar que, aunque los componentes se mezclan, conservan sus propiedades químicas1. Esto significa que cada sustancia en la mezcla sigue siendo la misma sustancia, incluso después de mezclarse.
metodos de separacion
Existen varios métodos para separar mezclas, cada uno de los cuales se basa en las propiedades físicas de los componentes de la mezcla. Aquí te presento algunos de los métodos más comunes:
Cromatografía: Separación de componentes por su afinidad a una fase móvil y una fase fija2.
Sublimación: Pasar un sólido a gas sin pasar por líquido2.
Cristalización: Promueve la formación de cristales2.
Centrifugación: Separación basada en la fuerza centrífuga2.
Evaporación: Se usa para eliminar los solventes de una mezcla2.
Destilación: Se utiliza para separar los componentes de una mezcla líquida en función de sus puntos de ebullición3.
Tamizado: Permite el paso de pequeños fragmentos y retiene los más grandes2.
Separación magnética: Consiste en la separación de fases de acuerdo a su potencial magnético. Algunas sustancias responden a los campos magnéticos y otras no1.
Filtración: Es útil para separar sólidos no solubles de líquidos. Consiste en la utilización de un filtro que permite el paso del líquido por un medio poroso y retiene los elementos sólidos1.
Decantación: Se emplea para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) o sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena)1.
compuestos
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, es decir, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos12. Los compuestos químicos tienen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad12. Los elementos químicos que conforman un compuesto químico no pueden separarse con ningún tratamiento o proceso físico, sino solo con algún método químico12. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos)
compuesto organico
Los compuestos orgánicos tienen varias propiedades, como la capacidad de arder en presencia de oxígeno, la solubilidad en disolventes orgánicos o en agua, la capacidad de formar diferentes compuestos con el mismo número de átomos (isomería), y la posibilidad de presentar aroma debido a su estructura de anillos con enlaces simples y dobles intercalados1. La química orgánica es la rama de la química que se centra en el estudio de los compuestos orgánicos2.
Un compuesto orgánico es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno1234. Aunque no todos los compuestos que contienen carbono son orgánicos1, los compuestos orgánicos son generalmente sintetizados por los seres vivos, aunque también se pueden obtener a través de síntesis artificial en laboratorios1. Los elementos que suelen participar en los compuestos orgánicos son el carbono y el hidrógeno, seguidos por el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo y el azufre1. Estos elementos se unen mediante enlaces covalentes, es decir, enlaces en los que comparten electrones1.
ejemplos de compuestos organicos
Ácidos nucleicos, como el ADN o el ARN.
Hidrocarburos, como el benceno o el petróleo y sus derivados (gasolina, queroseno, etc.)1.
Carbohidratos, como la glucosa, la sacarosa y la fructosa1.
Lípidos, presentes en los aceites y la mantequilla; también el colesterol y los triglicéridos en la sangre; las ceras y los esteroides1.
Proteínas, como las enzimas, las fibras musculares y los anticuerpos1.
compuesto inorganicos
Algunos ejemplos de compuestos inorgánicos en la vida cotidiana son el agua (H2O); la sal (cloruro de sodio, NaCl); la cal (oxocalcium u óxido cálcico, CaO); el amoníaco (NH3); el dióxido de carbono (CO2) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Un compuesto inorgánico es una molécula que se forma a partir de la combinación de elementos de la tabla periódica, principalmente metales y no metales12. A diferencia de los compuestos orgánicos, los compuestos inorgánicos generalmente no tienen carbono como elemento principal12. Reciben este nombre porque no tienen origen biológico12. Los compuestos inorgánicos pueden formarse a partir de los elementos metales y no metales mediante enlaces iónicos12. Este tipo de enlaces se da por la transferencia de electrones de los metales hacia los no metales12. Eventualmente, pueden formarse por enlaces covalentes, los cuales solo se establecen entre elementos no metales12. Estos, en vez de transferirse los electrones, los comparten.
sus caracteristicas
Por norma general, no son combustibles
No presentan isomería, es decir, cada combinación de átomos da lugar a un único compuesto1.
Algunos compuestos inorgánicos pueden formarse por enlaces covalentes, como el amoníaco, el agua y el dióxido de carbono1.
No presentan concatenación, es decir, sus enlaces no forman cadenas1.
Se forman por enlaces iónicos casi siempre1.
Resultan de la combinación de los elementos metales y no metales de la tabla periódica1.
elementos
Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número de protones en su núcleo1. Esto significa que todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico, aunque pueden tener distinto número de neutrones1. Cuando los átomos de un elemento tienen distinto número de neutrones, se llaman isótopos1. Los elementos químicos no pueden descomponerse en sustancias más simples mediante reacciones químicas1. Existen más de 118 elementos químicos conocidos, que se representan ordenadamente en la Tabla Periódica de los Elementos1. En esta tabla, los elementos se agrupan en base a sus propiedades electrónicas y químicas, yendo desde los de menor número atómico hasta los de mayor número atómico a través de sus filas y columnas1. Algunos ejemplos de elementos químicos son el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el carbono ©, el nitrógeno (N), el hierro (Fe), el oro (Au), entre otros.
El plasma, también conocido como el cuarto estado de la materia, es un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que una proporción de sus partículas están eléctricamente cargadas (ionizadas) y no poseen equilibrio electromagnético1. Esto significa que las partículas de plasma interactúan fuertemente con los campos electromagnéticos y son buenos conductores de electricidad1. El plasma se forma cuando una sustancia en estado gaseoso se calienta a una temperatura tan alta que la agitación térmica molecular supera la energía de conexión que mantiene a los electrones en órbita alrededor del núcleo del átomo2. Esto provoca que varios electrones se liberen de los átomos, chocando con otros3. A raíz de esto, se generan átomos de carga positiva o cationes (átomos que pierden electrones) y átomos de carga negativa o aniones (átomos que ganan electrones). El plasma es el estado de la materia más común en el universo, aunque poco común en la Tierra3. Todas las estrellas, incluyendo el Sol, están formadas por materia en forma de plasma, así como las nebulosas y los rayos.
La materia gaseosa es uno de los estados de la materia, que se caracteriza por tener partículas que se encuentran muy separadas entre sí y en constante movimiento12. En este estado, las partículas de la materia tienen una energía cinética suficientemente alta para moverse libremente en el espacio3. Esto significa que los gases no poseen volumen ni forma determinadas, por lo que se expanden hasta completar el envase o recipiente en el que se encuentren.
baja densidad
Los gases tienen una densidad mucho menor que los sólidos y los líquidos.
difusion
Los gases se mezclan con otros gases sin necesidad de agitación.
compresibilidad
Los gases tienen una enorme capacidad para ser comprimidos.
expansion
Los gases se expanden para ocupar todo el volumen disponible.
La materia líquida es uno de los estados de la materia, que se caracteriza por tener un volumen definido, pero no una forma fija1. En este estado, las partículas de la materia están lo suficientemente juntas para mantener una cohesión mínima, a la vez que lo suficientemente dispersas para permitir la fluidez y el cambio de forma.
adherencia
Los líquidos pueden adherirse a las superficies
viscosidad
La viscosidad de los líquidos es su resistencia a fluir y a deformarse.
fluidez
Es una característica exclusiva de líquidos y gases, que les permite pasar espontáneamente de un recipiente a otro.
forma
Los líquidos no tienen forma definida, así que adquieren la del recipiente en donde se los contenga.
La materia sólida es una de las formas en las que la materia se presenta, y se caracteriza por tener un volumen y una forma constantes. En este estado, las partículas de la materia están muy juntas y tienen un movimiento limitado en comparación con los otros estados de la materia, como los líquidos y los gases. Esto se debe a las fuerzas de cohesión entre las partículas, que son responsables de mantener la forma y el volumen del sólido estables, y de otorgarle cierto margen de dureza y de resistencia.
se divide en
fragilida
La fragilidad es una propiedad física que se refiere a la capacidad de un material para romperse o quebrarse con facilidad1. Esta propiedad puede ser física o simbólica, pero en ambos casos alude a la posibilidad de que un elemento se fracture, cambiando su estado actual1. En el mundo de la física, la fragilidad tiene dos acepciones, dependiendo si atienden al campo de la mecánica o de la dinámica.
Hace referencia al estudio físico de las propiedades de los materiales a temperaturas próximas a su transición vítrea (Tg), es decir, a la transición que experimentan materiales amorfos en estado vítreo hacia un estado líquido viscoso, a medida que aumenta la temperatura.
fragilidad mecanica
Es la facultad que tiene un material para fracturarse. Esta capacidad tiene que ver con las cualidades del material para deformarse. Mientras más baja sea su cualidad de deformación, mayor será su fragilidad. La velocidad con la que un material genera y propaga grietas también es un indicativo de fragilidad. A mayor velocidad, mayor fragilidad.
dureza
La dureza es una propiedad física que se refiere a la resistencia de un material a deformarse cuando se aplica una fuerza o una carga externa1. En términos más específicos, la dureza puede definirse como la capacidad de un material para resistir la hendidura de la superficie (deformación plástica localizada) y el rayado2. Es decir, es difícil de rayar, penetrar, desgastar, romper, deformar o abrasar.
dureza de rebote
También conocida como dureza dinámica, mide la altura del “rebote” de un martillo con punta de diamante que se deja caer desde una altura fija sobre un material.
dureza de indentacion
Mide la capacidad de resistir la indentación de la superficie (deformación plástica localizada) y la resistencia de una muestra a la deformación del material debido a una carga de compresión constante de un objeto afilado. Las escalas de dureza de indentación más comunes son Brinell, Rockwell y Vickers.
dureza al rayado
Mide la resistencia de una muestra a la deformación plástica permanente debido a la fricción de un objeto afilado. Un ejemplo de esto es la escala de Mohs, que se utiliza en mineralogía.
incompresibilidad
La incompresibilidad es una propiedad física que se refiere a la incapacidad de un material, generalmente un fluido, para reducir su volumen en respuesta a la aplicación de presión1. En otras palabras, los fluidos incompresibles no pueden ser comprimidos de manera significativa1. En la mecánica de fluidos, la incompresibilidad se refiere a la propiedad de ciertos fluidos de mantener un volumen constante bajo presión, lo que significa que su densidad no cambia significativamente con las variaciones de presión1. Esta propiedad es esencial en la mecánica de fluidos porque permite simplificar los cálculos y análisis de flujos de fluido, especialmente en situaciones en las que los cambios de densidad del fluido son insignificantes.
rigidez
La rigidez es una propiedad física que se refiere a la resistencia de un objeto a deformarse cuando se aplica una fuerza o una carga externa1. En ingeniería, la rigidez es una medida cuantitativa de la oposición a las deformaciones elásticas producidas en un material a causa de una fuerza o un esfuerzo23. Esta propiedad contempla la capacidad de un elemento estructural para soportar esfuerzos sin adquirir grandes deformaciones. La rigidez se calcula como la razón entre una fuerza aplicada y el desplazamiento obtenido por la aplicación de esa fuerza2. Por ejemplo, en el caso de barras o vigas, se habla de rigidez axial, rigidez flexional, rigidez torsional o rigidez frente a esfuerzos cortantes, etc.
La materia inorgánica es aquella que no está basada principalmente en el átomo de carbono y que, por ende, no está vinculada estrechamente con la química de la vida1. En otras palabras, la materia inorgánica no es producto de las reacciones químicas propias de la vida, sino que obedece a la lógica de la atracción iónica y electromagnética. Algunas sustancias inorgánicas comunes son: el agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), amoníaco (NH3), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorhídrico (HCl), cloruro de sodio (NaCl). Los metales, los minerales terrestres y las diversas sales que estos forman son, también, ejemplos de materia inorgánica
En términos geológicos, la materia orgánica constituye la capa más superficial del suelo, compuesta por restos en descomposición de seres vivos, como plantas, animales y residuos que brindan diversos nutrientes a los organismos productores, como la vegetación. Los suelos más fértiles son aquellos con mayor presencia de materia orgánica.
La materia orgánica es aquella que está vinculada con la vida y está formada por compuestos químicos que contienen átomos de carbono. Esta materia conforma los cuerpos de los seres vivos, así como la mayoría de sus sustancias y materiales de desecho.
glucidos
Son los hidratos de carbono o sacáridos, o sea, moléculas de carbono, hidrógeno y oxígeno. Son las formas biológicas que funcionan como fuente de energía.
lipidos
Son compuestos hidrófobos que incluyen ácidos grasos, ceras, esteroles, vitaminas liposolubles, glicéridos y fosfolípidos. Cumplen funciones de almacenamiento de energía, señalización celular y conformación de las membranas celulares.
proteinas
Son cadenas lineales de aminoácidos que forman macromoléculas con propiedades físicoquímicas determinadas, de acuerdo a su complejidad.
La materia inanimada, también conocida como materia inerte, se refiere a todo lo que no está constituido por seres vivos. Esta materia no tiene vida y no interviene en procesos vitales. Algunos ejemplos de materia inanimada son el agua, el suelo, las rocas, entre otros.
La materia viviente, también conocida como materia biológica, se refiere a todo lo que está constituido por seres vivos. Esta materia interviene en todos los procesos vitales, como la respiración, alimentación, crecimiento y multiplicación.
se divide en:
organismos mixotroficos
Un organismo mixotrófico es aquel que puede obtener energía metabólica tanto de la fotosíntesis como de seres vivos. Estos organismos pueden utilizar la luz como una fuente de energía, o tomarla de compuestos orgánicos o inorgánicos. Los mixotróficos pueden apropiarse de compuestos simples de manera osmótica (por osmotrofía) o englobando las partículas (a través de fagocitosis o de mizocitosis. También se incluye en este grupo los procariontes que obtienen energía de la oxidación de compuestos inorgánicos pero que utilizan compuestos orgánicos como fuente de carbono1. Los organismos mixotróficos suelen ser algas y bacterias. Estos organismos son capaces de adaptarse a diferentes condiciones ambientales y pueden cambiar su modo de nutrición según las condiciones ambientales
organismos heterotofos
Los organismos heterótrofos son aquellos que obtienen sus nutrientes y energía a partir del consumo de otros organismos. A diferencia de los autótrofos, los organismos heterótrofos no tienen la capacidad de producir materia orgánica a partir de sustancias inorgánicas mediante la fijación del carbono, sino que deben tomar el carbono orgánico procedente de otro ser vivo. Son los consumidores secundarios o terciarios dentro de la red trófica, según se alimenten de organismos autótrofos u otros heterótrofos.
se dividen en
omnivoros
Los animales omnívoros son aquellos que se alimentan tanto de plantas como de carne de otros animales. Su organismo no está adaptado ni para comer carne ni plantas o vegetales exclusivamente, por lo que su cuerpo está preparado para digerir tanto una cosa como la otra1. De hecho, su mandíbula combina distintos tipos de dientes para masticar tanto una clase de alimento como otra1. Algunos ejemplos de animales omnívoros son el cerdo, el avestruz y el erizo1. Se clasifican como tales algunos mamíferos, aves, peces y reptiles, debido a sus condiciones anatómicas y adaptación al medio durante la evolución de las especies1. Los animales omnívoros son aquellos que se alimentan de productos tanto de origen animal como de origen vegetal, de manera que pueden adaptarse a prácticamente a cualquier medio en cuanto a alimentación se refiere1. Debido a que su organismo está preparado para digerir todo tipo de alimentos, tienen la capacidad de sobrevivir en cualquier entorno.
detritofagos
Un animal carnívoro es aquel que se alimenta principalmente de carne, ya sea de animales vivos o muertos. Los animales carnívoros pueden ser vertebrados o invertebrados, como los leones o los pulpos. En términos ecológicos, a los carnívoros se les llama "zoófagos". Existen dos tipos de animales carnívoros según la manera que tienen de obtener su alimento.
carnivoros
carroñeros
Carroñeros: Como los buitres o las hienas, son aquellos animales que se aprovechan de los restos de animales muertos que han sido cazados por los depredadores o que han muerto por alguna enfermedad.
depredadores
Son aquellos que cazan a sus presas, normalmente animales herbívoros, acechándolas y persiguiéndolas hasta alcanzarlas.
herbivoros
Un animal herbívoro es aquel cuya alimentación depende casi exclusivamente de las plantas y vegetales. Los herbívoros son consumidores primarios, es decir, forman parte del primer peldaño de organismos consumidores en casi todas las cadenas tróficas o alimentarias. Proveen de sustento a los carnívoros y omnívoros que los depredan y son un vector importante en la dispersión de las semillas vegetales .Los organismos de los herbívoros están adaptados a su dieta. Poseen estructuras corporales que les permiten triturar mejor las duras fibras vegetales, y extraer de ellas la mayor cantidad de nutrientes, a lo largo de un proceso digestivo generalmente lento y largo. Algunos ejemplos de animales herbívoros incluyen vacas, conejos, jirafas, pájaros carpinteros y tortugas.
organismos autotofos
Los organismos autótrofos son aquellos que tienen la capacidad de obtener energía y nutrientes a partir de materia inorgánica. El término “autótrofo” proviene del griego “autos” que significa “por sí mismo” y “trophos” que significa "alimentación"
estos organismos pueden optener su energia de dos maneras
quimiosintesintesis
fotosintesis
