metodos de obtencion

Mer som dette

Organigrama arbol

Ved Galo Naranjo

La ética y los procesos humanos del negocio

Ved Erick Betancourt

Reglas de solubilidad de compuestos inorgánicos.

Ved CHRISTIAN ORLANDO RODRIGUEZ RODRIGUEZ

Organigrama

Ved STEFANY DAYANA BARRERA MORENO

Métodos de Obtención

Grupo 17 (F, Cl, Br, I, At)

Cloro: electrolisis de NaCl

Na+ + e- --> Naº 2Cl- --> Cl2º + 2e-

Fluor: electrolisis de una mezcla de HF y KF

2F- --> F2º + 2e-

Yodo:

2I- + Cl2 --> I2 + 2Cl- 2IO3- + 5HSO3 --> I2 + 5(SO4)2- + 3H+ + H2

Bromo: mediante corriente de cloro

2Br- + Cl2 --> Br2º + Cl-

Cloro: en el laboratorio

MnO2 + 4HCl --> Cl2 + MnCl2 + 2H20

Grupo 16 (O, S, Se, Te, Po)

Telurio:obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.

Selenio: se obtiene selenio impuro en los barros anodicos de la electrolisis del Cu.

Oxigeno: electrolisis de agua alcalinizada con NaOH.

H2O2 --> H2O + O

Polonio:

209 Bi (ny) --> 210Bi --> 210Po

Telurio:

Cu2Te + Na2CO3 + 2O2 --> 2CuO + Na2TeO3+ CO2 TeO2 + 2NaOH --> Na2TeO3 + H2O --> Te + 2NaOH + O2

Selenio:

lodo anodico + H2SO4 --> SeO2 SeO2 + SO2 + H2O --> Seº + H2SO4

Azufre: método Claus, el cual consiste en la separación del H2S

H2S+ B --> HS-(ac) + HB+ 2H2S(g) + 2O2(g) --> 1/8 S8(g) + SO2(g) + 2H2O(g) 2H2S(g) + SO2(g) --> 3/8 S8(s) + 2H2O(g)

Oxigeno:

Método de Lavoiser Hg + O --> HgO

método de Boussingault BaO + O --> BaO2 BaO2 --> BaO + O

Grupo 15 (N, P, As, Sb, Bi)

Bismuto: Un método muy utilizado para la obtención de Bi es como subproducto de la refinación del plomo por el método de Betts, ya que los lodos derivados de este proceso son ricos en bismuto.

Antimonio: se lo puede obtener en los barros anodicos de la electrolisis del Cu.

Método de reducción directa

Bismuto:

Bi2S3 + 3Fe → 2Biº + 3FeS

2Bi2O3 + 3C → 4Biº + 3CO2

Antimonio:

Sb2S3 + 3Fe → 2Sbº + 3FeS

2Sb2O3 + 3C → 4Sbº + 3CO2

Arsenico:calentado arsenopirita.

As2O3 + 3C --> 2Asº + 3CO

FeAsS (s) --> As (g) + FeS (s)

Fósforo:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 --> 6CaSiO3 + 10CO(g) + P4º (s)

Nitrógeno: por licuación y destilación fraccionada del aire o por oxidación del amoniaco.

2NH3 + 3 CuO --> 3H2O + N2 + 3Cuº NH4 + NO2 --> 2H2O + N2

Grupo 14 (C, Si, Ge, Sn, Pb)

Plomo: en una mezcla de fluorosilicato de plomo y acido hexafluorosilicico.

PbSiF6 + H2SiF6 -->

el Plomo se lo puede obtener en el barro anòdico de la electrolisis del Cu.

Plomo: tostacion y reducción.

2PbS + 3O2 --> 2PbO + 2SO4 2PbS +2 O2 --> 2PbSO4 2PbS + 2PbS --> 3Pbº + SO2 PbS + 2PbSO4 --> Pbº + 3SO4 + 2 PbO

Estaño:

SnO2 + 2C --> Snº + 2CO SnO2 + 2CO --> Snº + 2CO2

Germanio:mediante cloraciòn-hidrolisis-reducción.

germanita + HCl --> GeCl4 GeCl4 + 2H2O --> GeO2 + 4HCl GeO2 + 2H2 --> Geº + 2H2O

Silicio:

SiO2+ 2Mg --> Siº + 2MgO SiO2 + 4Al --> 3Siº + 2Al2O3 SiO2 + C --> Siº + CO2

Grupo 13 (B, Al, Ga, In, Tl)

Método de Reducción electrolítica

Aluminio: metalurgia de blenda, pirita y minerales de plomo.

(ánodo) 3O- --> 3/2 O2 + 6e- O2 + C --> CO2 (cátodo) Al3+ + 3e- --> Alº

Talio:

Tl2O3 + 3H2 --> 2Tlº + 3H2O

Indio:

In2O3 + 3CO --> 2Inº + 3CO2

Galio:

Ga2O3 + 3C --> 2Gaº + 3CO

Boro:

B2O3 + 3 Mgº --> 3 MgO + 2 Bº 2BCl3 + 3H2 --> 6HCl + 2Bº

Grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

Estroncio: electrolisis de SrCl2

SrCl2 (l) --> Srº + Cl2

Calcio: electrolisis de sus sales fundidas.

(cátodo) Ca2+ + 2e- --> Caº (ánodo) 2Cl- --> Cl2 + 2e-

Magnesio: electrolisis de sus haluros.

2Cl- --> Cl2(g) + 2e- Mg2+ +2e- --> Mgº (l)

Berilio:electrolisis del BeF2

Be2+ + 2e- --> Beº 2F- -->F2 + 2e-

Radio: desintegración del Uranio.

A= 4n + Z

Bario: reducción del oxido de bario o por descomposición de sus carbonatos.

BaO + 2Al --> Al2O3 + 2Ba BaCO3 --> BaO + CO2

Magnesio: por tostaciòn

MgO + C --> CO + Mgº MgO + CO --> CO2 + Mgº

Berilio: reducción con agentes químicos.

BeCl2 + Caº --> CaCl2 + Beº BeF2(s) + Mgº(l) --> Beº (s) + MgF2(s)

Grupo 1A (Li, Na, K, Rb, CS, Fr)

Método de Reducción Electrolítica

Cesio: mediante electrolisis del cianuro de cesio.

Subtema

Potasio: electrolisis de su hidróxido

2KOH --> 2K + O2 + H2

Sodio: por electrolisis de sus sales fundidas

Método de Castner 2OH- --> H2O + 1/2 O2 + 2e- Na+ + 1e- --> Naº

Método de Dons 2Cl- --> Cl2 + 2e- Na+ + 1e- --> Naº

Litio: por medio de la electrolisis del LiCl

(cátodo) Li+ + e- --> Liº (ánodo) 2Cl --> Cl2 + 2e-

Método de Reducción directa

Cesio: calentando su cloruro con Mg.

2CsCl + Mg --> MgCl2 + 2Csº

Francio: mediante síntesis nuclear

197 Au + 18º --> 210 Fr + 5n

Rubidio: reduciendo el clururo de rubidio con calcio en vacio.

2RbCl + Ca --> CaCl2 + 2Rb