Proceso histórico de la construcción de la tabla periódica

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Proceso histórico de la construcción de la tabla periódica

1912

Ordenó los elementos según su número atómico. En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo atómico de Bohr mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.

Henry Moseley

Dmitri Ivánovich Mendeléyev

Presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

1869

Pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Julius Lothar Meyer

1862

John Alexander Reina Newlands

El desarrollo de la ley de las octavas; se dio cuenta de que existía un patrón en la composición atómica de la mayoría de los elementos químicos presentes en la Tierra.

1817

Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.

Johann Wolfgang Döbereiner

1815

William Prout

Propuso el ordenamiento en base al Hidrógeno. La hipótesis de Prout fue un intento realizado para explicar la existencia de varios elementos químicos a través de una hipótesis sobre la estructura interna del átomo.

1814

Propuso la notación que aún hoy se utiliza, al sustituir los círculos y puntos de los símbolos de Dalton por letras, tomando como base la inicial o las dos primeras letras del nombre del elemento escrito en latín.

Clasificó los elementos considerando dos aspectos: Electropositivos: los que pierden electrones (metales) Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)

Jacobo Berzelius