ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. Sara Mateu Pascual

LEYES PONDERALES

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA O LEY DE LAVOISIER

La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en proporción en masa constante

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija del otro guardan una relación de números enteros sencillos

TEORIA ATÓMICA DE DALTON

SE RESUME EN

Todos los elementos están formados por átomos pequeñísimos

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y distinto de los átomos de cualquier otro elemento

Un compuesto químico está formado por átomos de compuestos todos iguales entre sí

Cada átomo de compuesto está constituido por átomos de distintos elementos que se combinan entre ellos en una relación de números enteros sencillos

LEYES VOLUMÉTRICAS

LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACIÓN O LEY DE GAY-LUSSAC

Tienen las mismas condiciones de presión y temperatura los volumenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos en las reacciones entre gases

HIPÓTESIS DE AVOGADRO

En iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas

CANTIDAD DE SUSTANCIA

MASA MOLECULAR RELATIVA

Masa de los átomos de un elemento químico con relación a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12, es un número adimensional

EL MOL

Formado por un número de átomos igual al número de Avogadro

La masa de un mol de átomos equivale a su masa atómica relativa expresada en gramos

Un mol de un compuesto es la cantidad de ese compuesto equivalente a su masa molecular relativa en gramos

En 1 mol de un compuesto hay el número de avogadro de moléculas

LA FÓRMULA DE LAS SUSTANCIAS

Fórrmula empírica

Indica los elementos que forman un compuesto y en qué proporción se combinan sus átomos

Fórmula molecular

Indica los elementos que forman un compuesto y exactamente cuántos átomos de cada uno hay en una molécula del compuesto

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

T= CTE

P1xV1 = P2xV2

Si el volumen aumenta, la presión disminuye, y viceversa

LEY DE GAY-LUSSAC

V=CTE

P1/T1=P2/T2

Si la presión aumenta, la temperatura aumenta, si disminuye, la temperatura también disminuye, y viceversa

LEY DE CHARLESS

P=CTE

V1/T1=V2/T2

Si el volumen aumenta, la temperatura aumenta, si disminuye, la temperatura también disminuye, y viceversa

(P1xV1) / T1 = (P2xV2) = T2

PxV=NxRxT

DENSIDAD DE UN GAS

d = (pxM)/RxT

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

Pt=P1+P2+P3...

X1=n1/nt o P1/Pt

P1=PtxX1

COMPOSICIONES EN VOLUMEN DE UNA MEZCLA DE GASES

Fracción molar

V1/Vt= N1/Nt= Xi

ESPECTROSCOPÍA

Una técnica que permite identificar una sustancia

ESPECTRO

Registro de las radiaciones simples que forman la radiación

ESPECTROMETRÍA

Hace llegar energía a una muestra con el fin de romper sus enlaces o arrancarle electrones

Aquellas propiedades cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelo

ASCENSO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

ÓSMOSIS

Cuando dos disoluciones de distinta concentración están separadas por una membrana semipermeable

PRESIÓN OSMÓTICA

Es la presión que habría que ejercer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis

APLICACIONES DE LA PRESIÓN OSMÓTICA

Suero fisiológico

Diálisis

Ósmosis inversa

Concentración de la disolución saturada de una sustancia

SOLUBILIDAD DE LOS GASES Y LA PRESIÓN

C=KxP

DISOLUCIÓN

Mezcla homogénea formada por soluto y disolvente

DEPENDIENDO DE LA PROPORCIÓN ENTRE ESTOS

DISOLUCIÓN DILUIDA

Poco soluto en relación con el disolvente

DISOLUCIÓN CONCENTRADA

Mucho soluto en relación con el disolvente

DISOLUCIÓN SATURADA

Ya no admite más cantidad de soluto

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

Proporción en la que se encuentran el soluto y disolvente

UNIDADES DE LA CONCENTRACIÓN