ЭТАН(C2H6)

Как сырье для получения ценных кислородосодержащих соединений.

Основное использование этана в промышленности - получение этилена.

Существует возможность использования этана как сырья для пиролиза(Пиролиз - термическое разложение органических и многих неорганических соединений. В узком смысле - разложение органических природных соединений при недостатке кислорода (древесины, нефтепродуктов и прочего).

Газ.

Без цвета.

Без запаха.

Плохо растворим в воде.

t.плавления - 183,3.

Обладает слабым наркотическим действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).

Химическая формула C2H6 (рациональная СН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену.

При температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа).

Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

В промышленности

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объему. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьем для получения этилена.

В лабораторных условиях

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Получение этана из иодметана:

2CH3I + 2Na = C2H6 + 2NaI

Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.