Forças Intermoleculares

Forças de London

Força descrita primeiramente por Fritz London

1930

Acontecem por conta das flutuações momentâneas que ocorrem nas nuvens eletrônicas em uma molécula.

APOLAR + APOLAR

Ou seja, em um instante, podemos encontrar mais
elétrons em uma extremidade da molécula que em outra.

Sempre que essa oscilação ocorre
há uma assimetria momentânea da carga

Isso produz um dipolo

Os elétrons por terem pouca massa e serem carregados, são influenciados por campos elétricos externos a molécula.

Quando uma molécula encontra outra nesse momento dipolar, ela sofre o que chamados de força coulombica repulsiva, o que provoca um deslocamento temporário dos elétrons.

Esse comportamento tenderá
a repelir os elétrons da partícula
vizinha, convertendo-a em um dipolo
temporário

É a ligação mais fraca entre as moléculas

Pois a polaridade gerada pela primeira partícula é momentânea e isso induz uma polaridade similar na segunda partícula.

O resultado é uma fraca atração entre as moléculas

É também chamado de dipolo-induzido

No geral, quanto maior a molécula e quanto mais elétrons tiver, mais fortes serão as forças de London.

íon-dipolo

Íons e Moléculas Polares

Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a
carga parcial em certo lado de uma molécula polar.

É uma das forças intermoleculares mais fortes

Quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será a atração.

Quanto maior a carga do íon, mais forte será a atração.

Ocorre dissociação do Íon formando um cátion e um ânion.

É graças a essa interação que os sais se solubilizam.

Ligação de Hidrogênio

POLAR + POLAR

Hidrogênio ligado ao Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio

F, O e N são átomos altamente eletronegativos
Ao atrair o elétron do Hidrogênio, o H receberá uma carga parcial positiva

Essa carga ficará "exposta" especialmente a outras moléculas

Se um átomo com uma carga pacial negativa e um par de elétrons solitário disponível se aproxima dessa carga positiva exposta.

O resultado será uma forte atração baseada em dipolo.

Mais forte de todas as ligações

Dipolo-dipolo

São atrações elétricas entre moléculas polares.
Ou seja, com dipolos permanentes.

POLAR + POLAR

São dipolos porque a densidade eletrônica varia na partícula.

Ou seja, haverão regiões na partícula que
serão mais eletronegativas e regiões mais
eletropositivas.

Esses polos atraem outros
polos opostos de outras partículas

Em resumo, os terminais das moléculas carregadas com sinais opostos são induzidos a se manterem próximos um do outro

São geralmente bem mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes.

Moléculas polares também podem induzir dipolos em moléculas não polares, resultando em Forças de London