Gases Ideales PV=nRT
LEYES DE LOS GASES IDEALES
LEY DE BOYLE
Relación Presión - Volumen
Medidas inversamente proporcional, una disminuye cuando la otra aumenta
V ∝ 1/P n, T=constante
LEY DE CHARLES
Relación Temperatura-Volumen
Volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura
V ∝ T n P=constante
AVOGADRO
Relación Cantidad-Volumen
Volumen de un gas, mantenido a temperatura y presión constante es directamente proporcional al numero de moles
V ∝ n PT=constante
GAY-LUSSAC
Relación Presión-Temperatura
Presión directamente proporcional a su temperatura a un volumen constante
P ∝ T n, V = constante
COMBINADA
Relación Temperatura, Presión y Volumen
Volumen directamente proporcional a su temperatura
P1V1T1 = P2V2T2 n= constante
Ley de Boyle Ley de Charles Ley Gay-lussac
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
Relación Presión-Volumen
Presión y volumen son inversamente proporcional si se mantiene constante su temperatura
P1 . V1 = P2 . V2 P ∝ 1/V n,T= constante
4 VARIABLES PARA SU ESTUDIO
Presión (P)
Volumen (V)
Temperatura (T)
Numero de moles (n)
PROPIEDADES
Los gases se dilatan si su temperatura aumenta y se contrae cuando esta se enfría
Facilidad para mezclarse
No poseen fuerzas de atracción entre sus moléculas
No contienen una forma especifica
Están compuestos siempre por una misma cantidad de moléculas
¿QUE ES?
Es un gas teórico compuesto por un conjunto de partículas puntuales con desplazamientos , aleatorio
simplificación de los gases reales para hacerlos mas fáciles de estudiar